soluciones osmolares

CURSO: QUÍMICA ANALITICA

UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE

FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD

CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA
CENTRO ULADECH – CATÓLICA: TRUJILLO

NOMBRE DE LAASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA

CICLO ACADÉMICO: II

DOCENTE: Q.F. FLORES BALLENA JAIME

NOMBRE DEL GRUPO: LOS POSITRONES
INTEGRANTES DEL GRUPO:

1.- GUERRA ARANDA ROY MICHAEL
2.- QUISPEVILCHEZ IRENE
3.- CASTILLO TASILLA CRISTIAN
4.- ALARCON HURTADO DEYSI
5.- CASTRO LÀPIZ LEIDY

1
DOCENTE: Q.F. FLORES BALLENA JAIME

SOLUCIONES OSMOLARES

CURSO: QUÍMICA ANALITICA

UNIVERSIDADLOS ÁNGELES DE CHIMBOTE

SOLUCIONES OSMOLARES
¿QUÉ ES UNA SOLUCION OSMOLAR?
Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de
solución.
Si tenemos en cuenta que laconcentración osmolar de una solución que
contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las
concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir laconcentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Una
formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es:
Osmolaridad = 2 ( Na+ mmol/l) + Glucosa mmol/l + NUS mmol/lo también
Osmolaridad = 2(Na+ meq /l) +Glucosa mg/dl /18 + NUS mgl/dll /2.8
Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene
una mezcla de electrolitos y moléculasneutras es igual a la suma de las
concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir la
concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Una
formulasencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es:
Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en
un litro de solución.
Ejemplos
¿Cuál es la osmolaridad de unasolución de NaCl 0.25 M?
Respuesta: El NaCl se ioniza completamente formando dos iones

Por lo tanto: Osmolaridad = 0.25 x 2 = 0.5 osmolar.
La actividad osmótica de las sustancias que se ionizan es...