Soluciones porcentuales

1._ ¿que son las soluciones porcentuales?
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente).
2. ¿cómo se preparan?
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3.Porcentaje volumen/volumen (% V/V)

1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad dela solución.

Masa de soluto [g] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
Masa de solución [g]

2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.

Masa de soluto [g] × 100
%P/V =----------------------------------------------
Volumen de solución [ml]

3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.

Volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
Volumen de solución [ ml ]
3.-Ejemplos:
Una solución al 10% (de loque sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
ay diferentes tipos de soluciones porcentuales. Peso/Peso, Volumen/Volumen, Masa/Volumen, Partes por millón.
Masa/Volumen: 100 gramos de sal en 1 Litro de agua, da una solución de 10% Masa VolumenPeso/Peso: 5 gramos de sal más 495 gramos de harina da una solución 1% Peso Peso
Volumen/ Volumen: Una cerveza de medio litro tiene 4.5% de alcohol en volumen, cuantos mililitros de alcohol hay dentro: 22.5 mL
4.- ¿qué es la moralidad?
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidadmedida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):



en donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de solución expresado en litros. Ya que:

en donde g representa los gramos de soluto y MM la masa molecular del soluto, deaquí que
 



 
Cuando se da la información de la concentración de una especie química en moles por litro esto se indica poniendo la fórmula de la especie dada entre corchetes. Por ejemplo, [H+] = 0.1 nos indica que la concentración de H+ es de 0.1 moles/litro.
Tratándose del equilibrio químico, es necesario distinguir entre la concentración analítica que no es más que el número total demoles de un soluto en un litro de solución y la molaridad analítica de una especie en equilibrio. Por ejemplo, si añadimos 0.1 moles de ácido acético a un litro de agua, tendremos una concentración analítica de ácido acético 0.1 molar. Sin embargo en virtud del equilibrio:



una fracción de las moléculas de ácido acético estará ionizada por lo que la concentración real de la especie CH3COOHserá menor que 0.1 molar.
 
Algunos reactivos de mucha aplicación en análisis químico son manufacturados en estado líquido como una disolución concentrada de la sustancia de interés. Entre estas sustancias tenemos la mayoría de los ácidos que con mayor frecuencia se utilizan en los laboratorios como son el ácido sulfúrico, clorhídrico, etc. En los frascos de estos ácidos concentrados nos indican...