Soluciones Prac 3

PRÁCTICA DE SOLUCIONES (II)
Profesor: Alexander A. Arosemena C.

X Grado

1. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 10.0g de sulfato de sodio disueltos en 1000.0g de
agua?
Resp. 0.0704m2. Calcule la molalidad de una solución que contiene 30.0g de naftaleno (C 10 H8 ) disueltos en 500.0g de
tolueno.
Resp. 0.468m
3. Calcule la fracción molar del hidróxido de sodio
masa.

en unasolución acuosa que contiene 22.8% en
Resp. 0.118

4. ¿Cuáles son la molalidad y fracción molar del soluto en una solución acuosa de ácido fórmico
(CH2 O2 ) al 35% en masa?
Resp. 11.70m, 0.174
5. Se disuelven10.0g de azúcar (C 12 H22 O 11 ) en una taza de agua (250g), ¿qué fracción molar de soluto
y solvente, molalidad y porcentaje en peso tiene la solución?
Resp. 0.0021, 0.9979, 0.117m, 3.85%
6. El marmuerto contiene 4600 ppm de ion bromuro, ¿cuál es la molalidad de éste ion? Resp. 0.058m
7. Una solución 10.7m de NaOH tiene una densidad de 1.33g/cm3 a 20°C. Calcule la fracción molar del
soluto, elporcentaje en peso y la molaridad de la solución.
Resp. 0.162; 30.0%, 9.97M
8. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 85.0g de glucosa (C 6 H12 O6 ) para preparar una
disolución 2.00 m.Resp. 236.1 g
9. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 4.10 mol de ácido sulfúrico para preparar una
disolución 12.0 m.
Resp. 342g
10. Una solución contiene 4.56g de cloruro de potasio en175 mL de solución. Si la densidad de la
solución es 1.12 g/mL, ¿cuáles son el porcentaje en masa, porcentaje en volumen, la molaridad, la
molalidad y la fracción molar del soluto?
Resp. 2.33%m/m,2.60%m/v, 0.350M, 0.315m, 0.006
11. La densidad de una solución acuosa de metanol (CH3 OH) 2.45M es 0.976g/mL. ¿Cuál es la
molalidad de ésta solución?
Resp. 2.51 m
12. El ácido sulfúrico concentradoutilizado en el laboratorio es 98% en masa. Calcule la molalidad y la
molaridad si la densidad de la disolución ácida es 1.83g/mL.
Resp. 5.0x102 m, 18.3M
13. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio deben...