Soluciones químicas y otros
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2013
1 mol = 6,02x1023 de entidades elementales
Masa molar: Es la masa correspondiente a un mol. g/mol
Masa molar = masa / cantidad de mol
Volumen Molar: Es el volumen correspondiente aun mol de sustancia. ml/mol
Volumen molar = Masa molar / densidad
Reactivo limitante: Es el reactivo que se consume en se totalidad y por lo tanto determina la cantidad de losreactivos que reaccionan y la cantidad de cada producto que se forma
Solución acuosa: Solución cuyo solvente es agua
Enlace covalente no polar: Comparten e- equitativamente.Electronegatividad igual o parecida (0 - 0,4)
Enlace covalente polar: Comparten e- no equitativamente. El que tiene mayor electronegatividad los tiene más cerca. (0,5 - 1,7)
Enlace iónico: Uno ganaelectrones y el otro pierde. Diferencia de electronegatividad mayor a 1,7
Las moléculas de H2O siempre son polares debido a que presenta enlaces covalentes polares y que la geometría dela molécula es angular, si fuese lineal seria no polar.
En el agua se dan dos tipos de uniones, los enlaces covalentes polares que unen a los átomos de una molécula y los puentes dehidrogeno que unen distintas moléculas entre sí.
Puentes de Hidrógeno: Se producen por la atracción entre el O, con densidad de carga negativa de una molécula de agua y un H condensidad de carga positiva de otra molécula de agua. Para que se puedan formar puentes de hidrógeno la molécula debe tener por lo menos 1 átomo de hidrógeno unido a un átomo de otro elementemucho más electronegativa; estos elementos son flúor, oxígeno y nitrógeno
Solutos iónicos.
No todas las sustancias iónicas de disuelven
Son solubles si atracción que ejerce el aguasobre los iones > atracción que ejercen los iones sobre los iones
Solutos polares.
Las sustancias polares no iónicas se disuelven en agua al formar puentes de hidrógeno.
Masa molar: Es la masa correspondiente a un mol. g/mol
Masa molar = masa / cantidad de mol
Volumen Molar: Es el volumen correspondiente aun mol de sustancia. ml/mol
Volumen molar = Masa molar / densidad
Reactivo limitante: Es el reactivo que se consume en se totalidad y por lo tanto determina la cantidad de losreactivos que reaccionan y la cantidad de cada producto que se forma
Solución acuosa: Solución cuyo solvente es agua
Enlace covalente no polar: Comparten e- equitativamente.Electronegatividad igual o parecida (0 - 0,4)
Enlace covalente polar: Comparten e- no equitativamente. El que tiene mayor electronegatividad los tiene más cerca. (0,5 - 1,7)
Enlace iónico: Uno ganaelectrones y el otro pierde. Diferencia de electronegatividad mayor a 1,7
Las moléculas de H2O siempre son polares debido a que presenta enlaces covalentes polares y que la geometría dela molécula es angular, si fuese lineal seria no polar.
En el agua se dan dos tipos de uniones, los enlaces covalentes polares que unen a los átomos de una molécula y los puentes dehidrogeno que unen distintas moléculas entre sí.
Puentes de Hidrógeno: Se producen por la atracción entre el O, con densidad de carga negativa de una molécula de agua y un H condensidad de carga positiva de otra molécula de agua. Para que se puedan formar puentes de hidrógeno la molécula debe tener por lo menos 1 átomo de hidrógeno unido a un átomo de otro elementemucho más electronegativa; estos elementos son flúor, oxígeno y nitrógeno
Solutos iónicos.
No todas las sustancias iónicas de disuelven
Son solubles si atracción que ejerce el aguasobre los iones > atracción que ejercen los iones sobre los iones
Solutos polares.
Las sustancias polares no iónicas se disuelven en agua al formar puentes de hidrógeno.
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