soluciones químicas

Introduccion
Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El estudio delos diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en lanaturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las soluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en solución hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la química-física.Bibliografía
http://www.slideshare.net/verosantiago/soluciones-qumicas-presentation
http://es.wikipedia.org/wiki
http://quimica.laguia2000.com
http://trabajo1.galeon.com
http://html.rincondelvago.com























Soluciones químicas:

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya quecada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando,llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del solutoson de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.


















Tipo de Soluciones:
POR SU ESTADO DE AGREGACION:
1- Solución Liquida:
El soluto es un liquido y el disolvente también es un liquido.
Ejemplo: Alcohol disuelto en agua.
El solutoes un sólido y el disolvente es un liquido.
Ejemplo: Azucar en agua.
El soluto es un gas y el disolvente es un liquido.
Ejemplo: Dioxido de carbono (Co Disuelto en agua (refresco)
2- Solucion Solida:
El soluto es un solido y el disolvente un solido.
Ejemplo: (Bronce) zonc en cobre.
El soluto es un liquido y el disolvente es un solido.
Ejemplo: amalgamade mercurio disuelto en plata.
El soluto es un gas y el disolvente es un solido.
3- Solución Gaseosa:

El soluto es un sólido y el disolvente un gas.
Ejemplo: Vapor de yodo en aire.
El soluto es un liquido y el disolvente un gas.
Ejemplo: Agua en aire.
El soluto es un gas y el disolvente también es un gas.
Ejemplo: La solución de oxigeno otros gases en nitrógeno.

POR SUCONCENTRACION:
1- No saturada: es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ejemplo: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

2- Saturada: en esta disolución hay...