Soluciones químicas

SOLUCIÓN: .Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversoscomponentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente o a la cantidad de solución.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las delsolvente puro la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa comotal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o inclusoel oro en mercurio, formando una amalgama).
Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca.Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión
CARACTERISTICAS
4.- Son mezclas homogèneas
5.- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto[1]
6.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente seencuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
7.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
8.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como lafusión, evaporación, condensación, etc.
9.- Tienen ausencia de sedimentación , pm (picómetro es una unidad de longitud equivale a una billonésima (1.000.000.000.000) parte de un metro. Se abrevia pm.
1 pm = 1x10−12 m. ) es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sementan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å Sunombre proviene del nombre del físico sueco Anders Jonas Ångström
1 Å= 1m x 10-10 = 0,1 nm 1 nm = 1x10-9 m )
Mn se utiliza para medir la longitud de onda de la radiación ultravioleta, radiación infrarroja y la luz ,equivale a una milmillonésima parte de un metro.
10.- Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.
11.- Se encuentran en una solafase
12.- se mezclan totalmente.
Por su estado de agregación
Sólidas
* Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
* Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el...