Soluciones químicas

Informe Nº 1: Soluciones Químicas
1 Química General I, Licenciatura en Ciencias m/Química o Biología, LCBQ 111
Universidad de Valparaíso. Avenida Gran Bretaña 1111, Playa Ancha, Valparaíso.
Fecha de sesión de laboratorio: 20 de mayo 2011, Fecha de entrega de informe: 25 mayo 2011.
Palabras clave: disolución, electrolito, conductividad

RESUMEN

El presente informe dice relacion sobrecomo preparar soluciones quimicas con diferentes concentraciones, en esta experiencia se prepararon soluciones liquido-liquido y solido-liquido, con concentraciones molares y concentraciones en porcentaje peso-peso, obteniendo cuatro disoluciones: HCl,NaOH,C3COOH , NaHCO3.
Para trabajar adecuadamente en la preparacion de soluciones, se utilizo el matraz de aforo y las pipetas aforadas, porpertenecer a los materiales volumetricos y presentar la graduacion respectiva para cada material,siendo asi posible el manejo exacto de las cantidades requeridas.
En estas cuatro soluciones mas una de sacarosa y acetona, se introdujeron electrodos conectados a una ampolleta, para determinar la capacidad conductora y el tipo de electrolito o no electrolito. Con los resultados experimentales es posiblecomprobar la disociacion de electrolitos debiles y fuertes según la teoria. Con esta experiencia es posible aprender ,como preparar soluciones con una determinada concentracion , cada vez que se necesite en un experimento futuro, siendo esto fundamental


1. Introducción

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que está en mayor cantidad se llamadisolvente, las demás sustancias de la disolución se denominan solutos, y estos están disueltos en el disolvente. [1]
Al disolver un compuesto en agua este puede disociarse en iones y estos compuestos son llamados electrolitos, que pueden ser fuertes, aquellos que existen en disolución exclusivamente como iones, o débiles, aquellos que están presentes en solución como moléculas y una pequeña fracciónde iones, regularmente son compuestos iónicos. Por otro lado generalmente los compuestos moleculares no forman iones en solución, a excepción de los ácidos, estos compuestos que no se disocian son conocidos como no electrolitos [1]
Las concentraciones de disoluciones, tiene un papel importante en el comportamiento de estas. El termino concentración significa la cantidad de soluto disuelta en unacantidad dada de disolvente o solución.
Hay diferentes tipos de concentraciones, la Molaridad cuyo símbolo es M, expresa la concentración de una solución de moles de soluto que hay en un litro de solución. También existen las concentraciones en porcentajes %p/p, gramos en 100g de soluciones, % p/v, gramos en 100mL de solución y por ultimo % v/v los mL en 100mL de solución. [2]
En estaoportunidad se trabajó con molaridad y %p/p.
De las cuatro soluciones preparadas en la práctica, se corroborara la capacidad de conducir electricidad, para esto se utilizó un dispositivo, para detectar iones en disolución, la capacidad de una disolución para conducir la electricidad depende del número de iones que contiene. Este dispositivo consta de una ampolleta y electrodos, los cuales se introducenen la solución, si esta ampolleta se prende intensamente, quiere decir que los iones está en abundancia, pero si esta ampolleta tiene un brillo tenue quiere decir que la disolución tiene pocos iones, y en último caso si la ampolleta no se prende quiere decir que no hay iones. [1]
Los objetivos en esta experiencia son:

Conocer y utilizar la técnica de preparación de soluciones
Conocer,comprender y aplicar los tipos fundamentales de cálculos en la preparación de disoluciones
Determinar cualitativamente la capacidad de algunas disoluciones para conducir la corriente eléctrica

Las hipótesis a comprobar en esta oportunidad fueron:

1- Los compuestos iónicos se disocian en agua, a diferencia de los compuestos moleculares, que no se disocian, exceptuando a los ácidos
2- Los...