Soluciones Químicas

Soluciones

Introducción

Disolución o solución, es una mezcla o dispersión homogénea, de dos o más especies químicas a escala molecular.
Constan de una especie que actúa como medio dispersante ( solvente ) y de una o más sustancias ( generalmente consideramos el caso de una ) que se dispersa en el solvente, y se llama soluto.
Esta dispersión es una mezcla con característicashomogéneas, porque presenta una sola fase y todos sus puntos poseen las mismas propiedades.
Existen dos normas convencionales para identificar cual es el soluto y cual es el solvente:
➢ Solvente es el que se encuentra en mayor cantidad.
➢ Solvente es el que guarda el mismo estado físico que la solución resultante.
Ejemplo
Salmuera al 5 % ( agua + cloruro de sodio )• Solvente agua
• Soluto cloruro de sodio

Para la identificación del soluto y el solvente en el caso de la salmuera puedo aplicar las dos normas convencionales antes mencionada, el agua se encuentra en mayor proporción ( primera norma ) y la solución resultante presenta el mismo estado físico que el agua ( segunda norma ).
Las disolucionespueden clasificarse en :
1. Gaseosas: Generalmente todos los gases son mutuamente solubles. Por ejemplo el aire ( es una solución de oxígeno, nitrógeno, etc. ).
2. Líquidas: Son las más frecuentes en la química, la mayoría de los fenómenos químicos ocurren en soluciones acuosas ( auque hay importantes reacciones que ocurren en solventes no acuosos ). Ejemplo ácido acético en agua.
3.Sólidas: Ocurre cuando sustancias sólidas penetran en el cristal de otras. Ejemplo: aleaciones como el acero inoxidable.

En nuestro caso trataremos las disoluciones líquidas, c’uyo disolvente es el agua ( disoluciones acuosas ). En particular se estudiarán los problemas inherentes a expresar y resolver la concentración de disoluciones.

Conceptos generales
a) Peso molecular ( PM)Tambien conocido como peso formula.
Ejempo:
Entonces lo averiguo: SO4 K2

|Elemento |Nº de átomos |Peso atómico |peso total de c/elemento |
|S |1 |32 |32 |
|O |4 |16 |16 . 4 = 64|
|K |2 |39 |39 . 2 = 78 |


PM = 32 + 64 + 78 = 174 gr.

Nota:
Cabe aclarar que el peso obtenido a partir de la formula química corresponde a un número de molécula igual a 6.02 x 1023, conocido como Número de Abogadro

b) Mol
ES EXTREMADAMENTE LÓGICO considerar un mol como un número deAvogadros de objetos. En este sentido podemos hablar de un mol de átomos de H, de un mol de moléculas de H2, un mol de electrones, un mol de bailarinas de ballet, pensando en todos estos casos que se trata de 6,02 x 1023 de los citados artículos. Sin embargo, es imprescindible que se exprese claramente la naturaleza del artículo en cuestión, porque de otra forma el significado es incierto. Porejemplo, es ambiguo hablar de «un mol de hidrógeno». Hay una diferencia brutal entre un mol de átomos de hidrógeno, de moléculas de hidrógeno. En el mismo sentido, «un mol de azufre» puede significar cosas distintas, según que contemos moléculas S2, S4, S6 o S8. Por tanto, al utilizar el término mol en su sentido numeral más corriente, lo primero que debe hacerse es definir lo que se trata de contar.c) Número de moles
El número de moles se define como el cociente entre la masa de la sustancia expresada en gramos, y el peso molecular de la misma, expresado en gramos / mol.

Masa de soluto (gr)
n =
Peso molecular (gr / mol )

Ejemplo Nº1:
Dada una...