Soluciones Qu Micas


Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular de la Educación Universitaria
























Noviembre, 2014
Índice
Introducción…………………………………………………………………….….....1
Soluciones químicas……………………………………………………….….……....2
Importancia de las soluciones………………………………………….…..……..….4
Componentes de las soluciones……………………………………….…….…...…...4
Tipos desoluciones…………………………………………………………..……….6
Solubilidad de una solución………………………………………………..…….…..7
Concentración de las soluciones……………………………………………………..7
Unidades químicas de concentración……………………………………….....….…8
Propiedades coligativas de una solución……………………………….........…..…..9
Mezclas…………………………………………………………………………...……11
Tipos de Mezclas……………………………………………………………..………..12
Conclusión………………………………………………………………………..……13
Referencias Bibliográficas……………………………………………………..……..14Introducción
Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, río, mar, entre otras.). Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo.
Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es quehubo una combinación química, es decir, que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.
A la unión de dos o más sustancias se le conoce como combinación; estas combinaciones pueden ser de dos tipos: combinacionesfísicas y combinaciones químicas. Las combinaciones químicas se conocen como enlaces químicos; estas combinaciones consisten en la unión de dos o más sustancias, cuyos átomos o moléculas se unen entre sí mediante fuerzas llamadas enlaces químicos, y sólo mediante procedimientos químicos es posible separar tales sustancias combinadas.
Las combinaciones físicas se conocen como mezclas, lasque son de dos tipos: heterogéneas y homogéneas. En las mezclas heterogéneas, las sustancias que se mezclan no se distribuyen uniformemente, por lo que se pueden distinguir ambas sustancias mezcladas; en las mezclas homogéneas, las sustancias mezcladas si se distribuyen uniformemente, y toda la mezcla se observa como si fuese una sola sustancia, es decir, las sustancias no se pueden distinguir unade la otra, pues han formado una sola fase(homogénea). Un ejemplo lo constituyen los perfumes, que con ¡tienen agua, alcohol y esencia, y sin embargo ninguna de las tres sustancias puede distinguirse; a este tipo de mezclas se les denomina soluciones.










Soluciones químicas
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cadacomponente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que encualquier parte de ella su composición es constante o en otras palabras, es continua.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce comodisoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se...