Soluciones quimica

Prof. Alcalde, Gonzalo

Química Analítica I

SOLUCIONES
Al estudio de las soluciones se les asigna una gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las
reacciones químicas ocurren entresoluciones, particularmente en medios acuosos.
DEFINICION: es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes.
Los componentes de una solución son el soluto y el solvente, en general se le llamadisolvente a la sustancia
que está en mayor proporción en una solución y se considera como soluto a todas las otras sustancias que integran la
misma.

SN = ST + SV
Al agua se la considera como eldisolvente universal, aunque se encuentre en menor proporción, así, una
mezcla de 96% de ácido y un 4% de agua, el ácido es el soluto y el agua el disolvente.
La solución se encuentra en el mismo estadofísico que el disolvente.
CLASIFICACIÓN:
COMPOSICION
SOLUCIÓN

EJEMPLOS
SOLUTO

LIQUIDA

SÓLIDA

GASEOSA

Sólido
Líquido
Gas
Sólido
Líquido

DISOLVENTE
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Sólido

NaCl enagua(salmuera)
Alcohol y agua
CO2 en agua (soda)
Aleaciones: Bronce (Cu-Zn)
Amalgama: Hg-Pb

Gas
Liquido
Sólido

Gas
Gas
Gas

Aire filtrado y seco
Aire húmedo
Humo

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Sedenomina concentración a la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o disolvente.
Puede expresarse de diferentes maneras:
a) Cualitativamente:
Se usan los términos diluida oconcentrada para indicar que la cantidad de soluto es muy
pequeña o muy elevada.
Solución saturada: la capacidad de un disolvente para incorporar un soluto tiene por lo general un límite. Se
dice que lasolución es saturada cuando ha incorporado la máxima cantidad de soluto posible, sin llegar a precipitar,
esto varía con la clase de soluto y con la temperatura.
Solución sobresaturada: cuando undisolvente incorporó la máxima cantidad de soluto y el resto precipita.

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Solubilidad: se define como la cantidad de gramos de soluto que
saturan 100 g de...