Soluciones QUIMICA

 Trabajo Practico De Quimica
Cellura Francisco
5° Economia
1. ¿Que es una solucion?¿Que caracteristicas tiene? Mencionar 5 ejemplos en la vida cotidiana.
2. ¿Como esta formada una solucion?
3. ¿Que tipo de soluciones hay? Mencionar un ejemplo de cada una.
4. ¿Que es la concentracion de solucion?
5. ¿Cuales son las formas de expresar la concentracion de una solucion?
6. ¿Que metodos existenpara separar los elementos de una solucion? Realice al menos 1 dibujo explicativo.
7. Busca una etiqueta de agua mineral y pegala en tu carpeta.
8. ¿Que instrumentos de laboratorio se necesitan para preparar una solucion? Dibujar.
9. Si coloco 20 gr de azucar en un vaso y le agrego 200 gr de agua, ¿cual es la masa de la solucion?
10. Si tengo 300 gr de solucion y 50 gr de sal ¿cual sera la masade agua en dicha solucion?
Aclaracion: tanto como los dibujos y el punto 7 los voy a hacer al final del trabajo ya que no se cuanto espacio utilizare.
1. Una disolución o solucion es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formadapor un disolvente y por uno o varios solutos.
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y disolvente.
Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución.Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto, debido a que los volúmenes no son aditivos.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones variables entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamosel soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente, es decir, tiene que ver con la cantidad de soluto que es capaz de admitir este disolvente. .
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta supunto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm³
Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm³
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Como éstos no se pueden separar porcentrifugación o filtración; Sus componentes se obtienen a través de otro métodos conocidos como métodos de fraccionamiento, como es el caso de la destilación o la cristalización.
Ejemplos: Agua y jugo en polvo, Cafe con azucar, Chocolate en polvo con leche, Cafe en polvo con agua caliente y Agua caliente con sal.
2. Toda solución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersantedenominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puedeestar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
3. Por...