Soluciones Quimicas 1

SOLUCIONES QUIMICAS 1

RELACIONES BASICAS

m = V × D

Donde:
m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]
D : densidad medida en [ g / ml ]

Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ ml ] . Calcula su masa.

m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]


m
n = ——
PM

Donde:
n : número de moles medido en [ mol ]
m : masa medida en [ g ]PM : peso molecular o masa molecular medida en [ g / mol ]

Ejemplo: Calcula el número de moles de NaOH que hay en 8 [ g ] de este compuesto.
PM NaOH = 40 [ g / mol ]

8
n = —— = 0,2 [ mol ]
40


m
n equiv = ——
PE

Donde:
n equiv : número de equivalentes gramo medido en [ equiv ]
m : masa medida en [ g ]
PE : peso equivalente o masaequivalente medida en [ g / equiv ]

Ejemplo: Calcula el número de equivalentes gramo de H2SO4 que hay en 14,7 [ g ] de este compuesto.
PE H2SO4 = 49 [ g / equiv ]

14,7
n equiv = –––– = 0,3 [ equiv ]
49


PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA )

m solución = m soluto + m solvente ( soluciones binarias )

Donde:
m solución : masa de la soluciónmedida en [ g ]
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]


100 × m soluto
( P / P ) soluto = ——————–
m solución

Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]


100 × msolvente
( P / P ) solvente = ——————––
m solución

Donde:
( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso o masa / masa de solvente
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]


( P / P ) soluto + ( P / P ) solvente = 100 ( soluciones binarias )

Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masade soluto
( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso o masa / masa de solvente


Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / peso de soluto y de solvente de una solución formada por 30 [ g ] de soluto y 170 [ g ] de solvente.

100 × 30
( P / P ) soluto = ————– = 15 %
30 + 170

100 × 170
( P / P ) solvente = ————– = 85 %
30 + 170PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN )

100 × m soluto
( P / V ) soluto = ——————–
V

Donde:
( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]


100 × m solvente
( P / V ) solvente = ——————––
VDonde:
( % P / V ) solvente : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solvente
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]


( P / V ) soluto + ( P / V ) solvente = 100 × D ( solución binaria )


Donde:
( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto
( % P / V ) solvente : porcentaje peso /volumen o masa / volumen de solvente
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]


Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ ml ] de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / ml ] , calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.

100 × 80
( P / V ) soluto = ————– =16 %
500

m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]

m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]

100 × 470
( P / V ) solvente = ————— = 94 %
500






PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN

100 × V soluto
( V / V ) soluto = ——————
V

Donde:
( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto
V soluto : volumen del soluto medido en...