Soluciones quimicas: normales, molares, porcentuales, stock

Problemas de soluciones porcentuales:
a) Relación peso-volumen

1. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 150 ml de una solución al 15%?

2. ¿Cuántos gramos de NaOH senecesitan para preparar 150 ml de una solución al 10% ?

3. Si deseamos preparar 600 ml de solución con una concentración del 5%, calcula que cantidad de soluto se necesita

4. Si se disuelven20 gr de alcohol en 80 ml de agua, ¿Cuál es el % de alcohol en la solución?

5. Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 375 ml de agua.

b) Relación peso-peso:1. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata (AgNO3) hay en 250 gr. de solución al 12.5%?

2. Determina el porcentaje en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 gr de agua.

3.¿Cuántos g de clorato de potasio se necesitan para preparar una solución al 35% de KClO3 diluidos en 500 g de agua?

4. Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyeccionesintravenosas, tienen una concentración en masa de 0.9% de cloruro de sodio (NaCl), ¿Cuántos g de NaCl se necesitan para preparar 500 g de esta solución

5. Un medicamento para la tos contiene 0.3 g declorhidrato de ambroxol en 111 g de excipiente, ¿Cuál es su porcentaje en masa?

c) Relación Volumen-volumen:
1.  En un laboratorio se disuelven 15 ml de ácido clorhídrico (HCl) en 150 ml deagua, ¿Cuál es la concentración de dicha disolución?

2. Si en un vaso se agregan 25 ml de ácido acético, ¿Qué volumen de agua se necesita para tener una solución al 8%?

3. ¿Cuántos ml de H2Sse necesitan para preparar 150 ml de solución al 3%?

4. Una disolución está formada por 45 ml de HCl en 0.5 L de solución; determina el porcentaje de concentración de cada elemento.

5. Sidisolvemos 450 ml de Ca(OH)2 en 1 litro de agua, ¿Cuál es el porcentaje de la solución?

d) Molaridad.
1. ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de...