soluciones quimicas



Ejemplos:
Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua. ¿Cuál es el porcentaje de alcohol en la solución?
¿Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 200 g de una solución al10% de azúcar?
Calcula la cantidad de azúcar que debe disolverse en 825 g de agua para preparar una solución de azúcar al 20%
---Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintassoluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre desoluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombredediluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
Soluciones concentradas: en estassoluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.
Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada quede soluto a una determinada temperatura.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se empleandistintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También sepuede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
PORCENTAJE PESO A PESO:
Nos indica los gramos de soluto porcada 100 gramos desolución.
Gramos de soluto
% P/P =------------------------------------ x 100
Gramos de solución
PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
Nos indica los gramos de soluto por cada 100 ml de solución y esta...