Soluciones quimicas

QUÍMICA
UNIDAD: SOLUCIONES
DISPERSIONES
Cuando mezclamos dos especies químicas diferentes, puede ocurrir que una de ellas se distribuye en forma de pequeñas partículas en la otra, obteniéndose un sistema llamado dispersión.
La especie que se distribuye en pequeñas partículas recibe el nombre de disperso, la otra especie es el dispersante.
De acuerdo con el diámetro medio de las partículasdel disperso, la dispersión se clasifica en solución, dispersión coloidal o suspensión. Vea el esquema:

Diámetro medio
de las
Solución Dispersión Suspención partículas
coloidal

Ejemplos
Solución: sal en agua, agua + granito, agua + aserrín
Dispersión Coloidal: el humo de un cigarrillo, gelatinas, tintas
Suspención: agua+ arena, azúcar en agua.

Observación: el diámetro de las partículas es medido en Agstrom(A°) o en micrómetro((m):

1 A° = 10-8 cm
1 (m = 104 A°
1 (m = 10-4 cm

SOLUCIONES

CONCEPTO
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias denominadas componentes, en la que las partículas que la forman son de dimensiones atómicas o moleculares.
Una solución es una mezclaen las que sus componentes están distribuidos uniformemente entre sí y no sedimentan.
□ En una solución el dispersante recibe el nombre de solvente
□ Y el disperso recibe el nombre de soluto.

Por tanto la solución está constituida por el solvente y el soluto.

SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO

SOLVENTE
✓ El solvente de una solución es la sustancia que aparece en mayor cantidad
✓ Elsolvente por aparecer en mayor cantidad, determina el estado de agregación de la solución.
Esto significa que la solución tendrá el estado físico del solvente o sea:
Solvente sólido = solución sólida
Solvente liquido = solución liquida
Solvente gaseoso = solución gaseosa

✓ Cuando no se especifique que solvente se trata se considerará al agua que es llamada solvente universal(H2O).

SOLUTO
✓ Para que se tenga la formación de una solución, el soluto debe ser completamente miscible en el solvente
✓ En la disolución del soluto, sus partículas, moléculas o iones deben estar rodeadas por moléculas del solvente. Observe el esquema representa la disolución de un soluto ionico en agua.

CLASIFICACIÓN:
Las soluciones pueden ser clasificadas según:

a) EL ESTADO DEAGREGACIÓN: ver cuadro del libro para los ejemplos

• Soluciones sólidas: el solvente es siempre sólido y el soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso.
Ejemplos: Aleaciones de amalgama de oro (el solvente es el oro y el soluto es el mercurio liquido); plata en oro

• Soluciones líquidas: el solvente es siempre líquido y el soluto puede ser sólido, liquido o gaseoso.
Ejemplos: alcohol (soluto)en agua (solvente); azúcar (soluto) en agua (solvente); oxigeno (soluto) en agua (solvente).

• Soluciones gaseosas: tanto el solvente como el soluto son gaseosos.
Ejemplos: aire atmosférico (ambos son gaseosos)

b) RAZON ENTRE EL SOLUTO Y EL SOLVENTE

• SOLUCIONES DILUIDAS: cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación la solvente.
• SOLUCIONES CONCENTRADAS: cuando lacantidad de soluto es más grande en relación con el solvente.

A B

La solución A es mas diluida que la B que esta mas concentrada que A

c) NATURALEZA DE LAS PARTICULAS DISPERSAS

• Solución Molecular: cuando las partículas dispersas son moléculas. Este tipo de solución recibe el nombre de solución no electrolítica y no conduce la corriente eléctrica Ejemplo; azúcar enagua.
• Solución Ionica: cuando las partículas dispersas son iones o iones y moléculas. Recibe el nombre de solución electrolítica cuando conduce la corriente eléctrica
Ejemplos: solución de cloruro de sodio: NaCl Na1+ + Cl1-

DISOLUCIÓN:

El proceso de disolución de sólidos en soluciones liquidas, ocurre porque las moléculas del solvente bombardean las...