Soluciones Quimicas

Practica 4 Soluciones

Objetivos

* Poner en práctica los conocimientos sobre preparación de soluciones.

* Calcular las concentraciones de las diferentes soluciones.

* Conseguir destreza en el manejo de los materiales utilizados para el desarrollo de la actividad.

Marco Teórico
Soluciones químicas
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, que semezclan profundamente, significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Características de las soluciones
* Sus componentes no pueden separarse por métodos como decantación, filtración, centrifugación, etc.
* Sus componentes sólopueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
* Los componentes de una solución son soluto y solvente
Concentraciones de las Soluciones
Las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominadaconcentración.
Unidades químicas de concentración
Fracción molar: Es la relación entre los moles de un componente de la solución y los moles totales presentes en la solución.
Molaridad: Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 2 molar (2 M) es aquella que contiene dos moles de soluto por litro de solución
Molalidad: Es la relación entre el número de molesde soluto por kilogramos de disolvente.
Solubilidad
En química, la solubilidad mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido.
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.

Procedimiento
Material de Laboratorioutilizado:
* Vaso de precipitado
* Balón aforado 250mL
* Capsula de porcelana
* Malla de Asbesto
* Trípode
* Espátula
* Mechero
* Agitador de vidrio
Preparación de una solución molar de NaCl
* Preparar una solución 250 mL de NaCl al 0,9 M

* Convertimos los mililitros en Litros

250 mL=1 Litro1000 mL=0.25L

* Se calcula la masa de NaCl que se debe pesar0,9M=Xmoles0.25L
X moles = 0,9 x 0,25L
X moles = 0,22
PM NaCl = 22,9+35,4 = 58,3 g
g = 0,22 moles x 58,3 g = 12,8g de NaCl
* Pesamos la cantidad de Nacl en un vaso de precipitados y agregamos agua
* Después lo trasladamos a unbalón aforado de 250mL y completamos el volumen con agua
* Podemos observar como el soluto, en este caso el NaCl se mezcla totalmente con el solvente (Agua).

*
* Preparar una solución de 150mL de NaCl al 2.5M
150mL=1 litro1000 mL=0.15L

* Preparar una solución de 500mL de NaCl al 0.8M
500mL=1 litro1000 mL
* Calculamos la masa a pesar

2.5M=x moles0.15LX moles = 0.37
PM NaCl = 58,3 g
g = 0.37 moles x 58.3g = 21.5g de NaCl

0.8M=x moles0.5 L
X moles = 0.4
PM NaCl= 58.3 g
g= 0.4 moles x 58.3g = 23.3g de NaCl

* Preparar una solución de 250mL de NaCl al 1.2M

* Preparar una solución de 300mL deNaCl al 1M

300mL=1 litro1000 mL=0.3L

1M=x moles0.3 L
X moles= 0.3L
250mL=1 litro1000 mL=0.25

1.2M=x moles0.25 L
X moles= 0.3
PM NaCl=58.3 g
g = 0.3 moles x 58.3g= 17.4g de NaCl
PM NaCl= 58.3 g...