Soluciones Quimicas

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO N-.115 COLON QUERETARO

NOMBRE: SUAREZ CASAS JESUS

GRADO: 2_do SEMESTRE
GRUPO: SAETA

PROFA: M.V.Z. LOURDES AGUILERA GARCIA

TRABAJOS: SOLUCIONES QUIMICAS

OBSERVACIONES: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CALIFICACION: ____________________________________________________
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SOLUCIONES QUIMICAS
(SOLUCIÓN DEL LATÍN DISOLUTIO).

INTRODUCCION
Por medio del presente trabajo se darán a conocer los distintos tipos de soluciones químicas existentes, la mayoría de ellos presentes en todo nuestroentorno.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

TEMARIO
* 1 Solvente y soluto
* 2 Característicasgenerales
* 3 Clasificación Por su estado de agregación
* 4.1. Sólidas
* 4.2 Líquidas
* 4.3 Gaseosas
* 5 Unidades de concentración de soluciones
* 6 Modo de expresar las concentraciones
* 6.1 Porcentaje peso a peso
* 6.2 Porcentaje volumen a volumen
* 6.3 Molaridad
* 6.4 Molalidad
* 6.5Formalidad
* 6.6 Normalidad
* 6.7 Fracción molar
* 7 Bibliografía
Solvente y soluto
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, []aunque muchas veces se considera disolvente al que es másfrecuentemente usado.
Características generales
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga pocacantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas.
Clasificación
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN | POR SU CONCENTRACIÓN |
Sólidas | Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). | No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y ladispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
líquidas | líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas enlíquido: oxígeno en agua | Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. |

gaseosas | gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas,cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. | Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disoluciones son inestable, ya que al...