Soluciones Quimicas

Objetivos
Aplicar los conceptos de peso equivalente en oxido-reducción y las leyes que rigen los gases ideales para determinar con cálculos estequiométricos el peso equivalente del magnesio,conociendo la temperatura y el volumen del gas hidrogeno.

Materiales y reactivos
Materiales:
* Vaso de precipitado de 250 ml y 100 ml.
* Cilindro graduado de 50ml.
* Pinza
* Soporteuniversal
* Termómetro
* Cordel de pabilo
* Varilla de vidrio
Reactivos:
* Cinta de magnesio (Mg) previamente pesada
* Solución de HCL 3N

Datos teóricos y experimentales.

Tablade datos teóricos.

Presión barométrica (mmHg) | 756 mmHg |
Presión de vapor de agua (mmHg) | 28,85 mmHg |
Densidad del agua (g/mL) | 0,99707 mmHg |
Densidad de Hg (g/mL) | 13,6 mmHg |
Pesoequivalente Mg (g/eq) | 0,013 |

Tabla de datos experimentales
Peso de Mg (g) | Volimen de H2 (mL) | Alturaa de Columna (mm) | Temperatura (°C) |
0,013 g | 13 mL | 175 mm | 28 °C |Cuestionario de Post- Laboratorio.

1. ¿Cómo se determina el peso equivalente de una sustancia que interviene en una reacción de oxido-reducción?
Para calcular el peso equivalente de una sustancia se debeconsiderar si la misma es un acido, una base o hidróxido, una sal o un elemento.
Para las sustancias que actúan cómo oxidantes o reductoras, el peso equivalente es igual a la masa molar entre elnúmero de moles de electrones ganados o perdidos.

2. Defina
a. Número equivalente en reacciones de oxido-reducción: numero de electrones que pierde o gana una sustancia.

b. Oxidación: esuna reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
c. Reducción: es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion ganaelectrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
3. Balancear según el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2...