Soluciones química




UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BASICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
AREA DE QUIMICA







Bachiller:
Klein Leonardo, C.I: 24.666.634


32) Se mezclan 75 mL de una solución acuosa de HNO3 de concentración, 1,20 mol / L con 100 ml de solución acuosa de HNO3 al 19,6 % m / m y densidad 1,05 gr / mL.
A) ¿Cuál será la concentración en eq– g / L de la solución resultante?
B) Si la mezcla preparada anteriormente se diluye con agua hasta completar 300 mL de solución, determine la concentración de la solución diluida eq – g / L.
1 2 3
75 ml 100ml 175ml
HNO3 HNO31,20mol/L 19,6 %m/m
Vsol 3 = Vsol 1 + VSol2
VSol3 = 75mL + 100 mL = 175 mL
Det. Moles (n) de Sto en 1.
n sto = M x Vsol (L)
n sto = 1,20 mol / L x 0,075L = Nsto = 0,09 moles de HN03 en 1.
Det. Moles (n) de sto en 2.
msol = dsol . Vsol
msol= 1,05 g/mL x 100 mL
msol = 105 gramos.
msto = %m/m x msol /100
msto = 19,6 x 105g /100
msto = 20,58g HNO3 en 2.
Peso molecular:
H= 1x1= 1.
N= 14x1= 14
0= 16x3=48
PMHN03 = 63 g / mol
20,58g x (1 mol / 63g) = 0,3267 moles en NH03

nsto 3 = nsto 1 + nsto 2
nsto 3 = 0,09 mol + 0,3267 mol
nsto 3 = 0,4167 mol
M = nsto / Vsol (l) = 0,4167 mol / 0,175 L
M= 2,381 mol / L
N= eq-g / mol x M
N= 1eq-g / mol x 2,381 mol / L
N = 2,381 eq-g / L.
3+ 4
175 ml H20
HNO3
2,381 Mol / L 300mL
M3 x V3 = M4 x V4
M4 = M3 x V3 / V4 = 2,381 Mol / L x 175 mL / 300 mL
M4 = 1,39 Mol / L












37) En un matrazaforado de 1000 mL de capacidad se introduce:
A) 43,8 gr de hidróxido de bario, Ba (OH) 2
B) 0,155 moles de hidróxido de bario, Ba (OH)2
C) 0,105 equivalentes gr de hidróxido de bario, Ba (OH)2
D) 200 mL de una solución de hidróxido de bario, Ba (OH)2 de concentración 1,05 mol / L.
E) 150 mL de una solución de hidróxido de bario, Ba (OH)2 de concentración 6,2 eq – g / L. Se completa con aguahasta la línea de aforo. ¿Cuál será la concentración en eq – g / L de la solución resultante.
1 2 3 4 5 6
43,8 g + 0,155 moles + 0,105 eq-g + 210mL + 150mL + 1000mL
Ba(0H) 2 Ba(0H)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2Ba(OH)2
1,5 mol / L 6,2 eq-g/L
Peso molecular:
Ba(OH)2:
Ba=137x1= 137
O=16x2= 32
H= 1x2= 2
PMBa(OH) 2= 171,34 g/mol
43,8g x (1 mol / 171,34g) = 0,256 mol
PE= 171,34g/mol = 85,67 g/ eq-g
2eq-g / mol

msto = eq-g x PE
msto= 0,105 eq-g x85,67 g/eq-g
msto= 9g.

9g x (1mol / 171,34g) = 0,0525 mol

nsto = M x Vsol (l)
nsto= 1,5 mol / L x 0,21L
nsto= 0,315 mol


M= N 6,2 eq-g
eq-g = L = 3,1 mol / L
mol 2eq-g
mol
nsto= 3,1 mol / L x 0,150 L
nsto= 0,465 mol

nsto 6 = nsto 1 + nsto 2 + nsto 3 + nsto 4 + nsto 5
nsto=0,256 mol + 0,155 mol + 0,0525 mol + 0,315 mol + 0,465 mol
nsto= 1,2435 mol

M= nsto / Vsol = 1,2435 mol / 1L = 1,2435 mol / L

N= 2eq-g / mol x 1,2435 mol / L = 2,487 eq-g / L.
















51) Se prepara una solución mezclando:
A) 90 mL de una solución acuosa de hidróxido de aluminio, AL (OH) 3, al 38% m / m y de densidad 1,23 gr / mL.
B) 150 mL de una solución...