Soluciones Químicas


INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN

INGENIERIA AMBIENTAL
GRUPO.6 A
UNIDAD 2
SOLUCIONES QUIMICAS










AV.BULEVAR INSTITUTOS TECNOLIGICOS, COL.OAXAQUEÑA, MINATITLAN, VER 02/OCT/13

1.- INTRODUCCION A LA PRÁCTICA

SE CONOCERA CONCEPTO DE LA SOLUCIONES QUIMICAS Y LOS DIFERENTES ESTADOS EN QUE SE PRESENTAN ASI TAMBIEN COMO LOS TIPOS DE CONCENTRACIONES EMPIRICAS YCIENTIFICAS, EN PROPORCION O RELACION QUE HAY ENTRE LA CANTIDAD DE SOLUTO Y CANTIDAD DE SOLVENTE, ASI TAMBIEN LA PREPARCION DE SOLUCIONES NORMALES, EQUIVALENTES, QUIMICO Y MIQUIEQUIVALENTES SUS PROCEDIMIENTOS QUE INCLUYEN LOS CALCULOS DE VALORACION, ACIDOS Y SALES.
TAMBIEN SE APLICARA PRACTICA CON OBJETIVO DE CONOCIMIENTO DE CÓMO PREPARAR UN SOLUCION DE ANARANJADO DE METILO Y AZUL DE BROMOTIMOL.I. FUNDAMENTO TEÓRICO.
QUE ES UNA SOLUCION?
Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Estados en que se presenta:
Por su estado de agregación
De tipo coloidal.
Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.

Sólidas
Sólido en sólido
Gas en sólido
Líquido ensólido

Líquidas
Sólido en líquido
Gas en líquido
Líquido en líquido

Gaseosas
Gas en gas
Sólido en gas
Líquido en gas

Por su estado de agregación.
Sólidas
Sólido en sólido:
Gas en sólido:
Líquido en sólido:
Líquidas
Sólido en líquido:
Gas en líquido:.
Líquido en líquido:
Gaseosas
Gas en gas
Sólido en gas:
Líquido en gas
Concentración
En química,la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporciónmás concentrada está.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilución.
Cálculos de de concentraciones
Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de ladisolución:

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)]x 100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)
Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importantea tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.
Concentración en masa-volumen (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la...