Soluciones Reguladoras
Páginas: 6 (1496 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2012
Practica No.4
Preparación de soluciones reguladoras.
* Objetivos.
Que el alumno prepare soluciones amortiguadoras para cualquiera valor de pH.
* Introducción.
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones reguladoras o “buffer” soncapaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)
Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácidodébil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte,y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).
* Desarrollo.
-Ac. Acético 0.1M
Se toma 20ml de la solución y se deposita en un vaso de precipitado, el vaso con la solución se coloca en un agitador y se agita por unos minutos con el agitador magnético.
Se llena la bureta con HCl y se monta sobre un soporte y se monta el agitador sobre el soporte de manera quemientras se deje caer el HCl el Ac. Acético se este auguitando.
Tomar la lectura de pH antes d iniciar la titulación y agregue 5ml de HCl volviendo a tomar el pH ia con la mezcla repitiendo este paso 2 veces.
- Acido acético 0.1M y Acetato de sodio 0.1M
Se mezclan las dos soluciones y se toman 20ml de esta solución en un vaso de pecipitado, se coloca sobre un agitador y se agita con un agitadormagnético
Se llena la bureta con HCl y se monta sobre un soporte y se monta el agitador sobre el soporte de manera que mientras se deje caer el HCl el Acido Acético se este aguitando.
Tomar la lectura de pH antes d iniciar la titulación y agregue 5ml de HCl volviendo a tomar el pH ia con la mezcla repitiendo este paso 2 veces.
* Cálculos.
* HCl 0.05 M
M=W/(pm V)
W= (0.05M) (36.46g/mol) (0.5lt)
W= 0.45g.
ρ =M/V
V= M/ρ
V= (0.45g)/(1.18g/mol)
V= 0.3862 ml
* Acido acético 0.1M
M=W/(pm V)
W= (0.1M) (60 g/mol) (0.125lt)
W= 0.75g.
ρ =M/V
V= M/ρ
V= (0.75g)/(1.06g/mol)
V= 0.7075 ml
* NH4OH 0.1M
M=W/(pm V)
W= (0.1M) (35.05 g/mol) (0.1lt)
W= 0.35g.
ρ =M/V
V= M/ρ
V= (0.35g)/(0.894g/mol)
V= 0.3920 ml
* Acetato de sodio 0.1MM=W/(pm V)
W= (0.1M) (82.03 g/mol) (0.1lt)
W= 0.8203g.
* Resultados.
Nota: en el pH del ácido acético y acetato de sodio, se presento un problema al medirlo un error del analista x lo cual lo valores q arrojo son erróneos.
* cuestionario.
1. Investigue bibliográficamente acerca de las soluciones buffer (amortiguadoras o tampón) escriba una síntesis de cada tema.
Solucionesamortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclasbinarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.
* Mecanismo de la acción amortiguadora.
Supongamos un amortiguador constituido de ácido acético y acetato de sodio. El ácido estará parcialmente disociado...
Preparación de soluciones reguladoras.
* Objetivos.
Que el alumno prepare soluciones amortiguadoras para cualquiera valor de pH.
* Introducción.
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones reguladoras o “buffer” soncapaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)
Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácidodébil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte,y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).
* Desarrollo.
-Ac. Acético 0.1M
Se toma 20ml de la solución y se deposita en un vaso de precipitado, el vaso con la solución se coloca en un agitador y se agita por unos minutos con el agitador magnético.
Se llena la bureta con HCl y se monta sobre un soporte y se monta el agitador sobre el soporte de manera quemientras se deje caer el HCl el Ac. Acético se este auguitando.
Tomar la lectura de pH antes d iniciar la titulación y agregue 5ml de HCl volviendo a tomar el pH ia con la mezcla repitiendo este paso 2 veces.
- Acido acético 0.1M y Acetato de sodio 0.1M
Se mezclan las dos soluciones y se toman 20ml de esta solución en un vaso de pecipitado, se coloca sobre un agitador y se agita con un agitadormagnético
Se llena la bureta con HCl y se monta sobre un soporte y se monta el agitador sobre el soporte de manera que mientras se deje caer el HCl el Acido Acético se este aguitando.
Tomar la lectura de pH antes d iniciar la titulación y agregue 5ml de HCl volviendo a tomar el pH ia con la mezcla repitiendo este paso 2 veces.
* Cálculos.
* HCl 0.05 M
M=W/(pm V)
W= (0.05M) (36.46g/mol) (0.5lt)
W= 0.45g.
ρ =M/V
V= M/ρ
V= (0.45g)/(1.18g/mol)
V= 0.3862 ml
* Acido acético 0.1M
M=W/(pm V)
W= (0.1M) (60 g/mol) (0.125lt)
W= 0.75g.
ρ =M/V
V= M/ρ
V= (0.75g)/(1.06g/mol)
V= 0.7075 ml
* NH4OH 0.1M
M=W/(pm V)
W= (0.1M) (35.05 g/mol) (0.1lt)
W= 0.35g.
ρ =M/V
V= M/ρ
V= (0.35g)/(0.894g/mol)
V= 0.3920 ml
* Acetato de sodio 0.1MM=W/(pm V)
W= (0.1M) (82.03 g/mol) (0.1lt)
W= 0.8203g.
* Resultados.
Nota: en el pH del ácido acético y acetato de sodio, se presento un problema al medirlo un error del analista x lo cual lo valores q arrojo son erróneos.
* cuestionario.
1. Investigue bibliográficamente acerca de las soluciones buffer (amortiguadoras o tampón) escriba una síntesis de cada tema.
Solucionesamortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclasbinarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.
* Mecanismo de la acción amortiguadora.
Supongamos un amortiguador constituido de ácido acético y acetato de sodio. El ácido estará parcialmente disociado...
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