Soluciones Reguladoras

Soluciones Reguladoras, amortiguadoras o buffer

Las soluciones que conservan su Ph con tenacidad (no alteran significativamente su Ph), a pesar de que se les añadan cantidaes importantes de ácidoso álcalis, son consideradas soluciónes amortiguadoras, y casi siempre están formadas por una mezcla de acidos débiles y sus sales correspondientes.
Si se toma como ejemplouna solución que contengaunácido débil, al que representaremos por HA y su sal, representada por BA los hidrogeniones existentes en ella procederán únicamente de las moléculas ácidas, que se disocian como sigue:

HA H+ + A-El equilibrio de la reacción está dado por la siguiente ecuación:

﴾H+ ﴿ ﴾ A-﴿
------------------------- = Ka
﴾H A﴿

Donde Ka es la constante de disociación del ácido. De está ecuaciónse deduce que la concentración de hidrogeniones es:

Ka ﴾ H A﴿
﴾ H+ ﴿ =-----------------------
﴾ A-﴿

La relación entre estas dos constantes es, sin embargo, tan sensiblementeconstante en condiciones ordinarias que podemos afirmar que la concentración de A- es igual a la concentración de la SAL. Sustituyendo una expresión por otra en la ecuación anterior tenemos:﴾Acido﴿
﴾H+ ﴿ = Ka -----------------------
﴾Sal﴿

Si se toman logaritmos negativos en ambos terminos de la ecuación, queda asi:

﴾Acido﴿
-log ﴾H+ ﴿ =-log Ka – log -----------------------
﴾Sal﴿

Ahora bien, si – log ﴾H+ ﴿ es igual a p H, por analogia se dice que -log de Ka es igual a pka por lo que:

﴾ Acido﴿
p H= pKa –log -----------------------
﴾Sal﴿
Por las leyes de los logaritmos, las expresiones -log de (﴾Ácido﴿/﴾Sal﴿ ) y + log de (﴾Sal﴿/﴾Ácido﴿ ) son iguales y la segunda debe remplazar a laprimera, de tal modo que hechas todas las modificaciones la ecuación queda como:


﴾Sal﴿
p H= pKa + log --------------------
﴾Ácido﴿

Esta ecuación es conocida como ecuación de Henderson-...