Soluciones Saturadas Y Sobresaturadas

Objetivo: Identificar las soluciones de acuerdo a la solubilidad del soluto.
TEORÍA:
Las soluciones no pueden ser preparadas en igual composición debido a que la solubilidad del soluto en eldisolvente esta regularmente limitada, por lo tanto de acuerdo a su solubilidad pueden obtenerse soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
La solubilidad de las sustancias depende dela temperatura que si aumenta, aumenta la solubilidad si disminuye puede cristalizarse el soluto, la solubilidad de la sustancia se expresa en gramos/Litro de sustancia disuelta a una ciertatemperatura.
La solubilidad es la propiedad que tienen algunas sustancias de formar mezclas homogéneas con otras sustancias. En términos específicos la solubilidad son los gramos de soluto que se disuelvenpor cada 100 gramos de solvente o disolvente a temperatura ambiente, para lo cual cada sustancia tiene un valor de solubilidad característica y estas se reportan en las llamadas tablas de solubilidad.Una solución es lo mismo que una mezcla homogénea solo es diferente forma de decirlo, es bien importante mencionar que el soluto es aquella parte de la solución que estará siempre en menor proporción,también conocido como fase dispersa, al contrario del solvente que es el que estará en mayor proporción también conocido como medio dispersante.
Todas las soluciones de acuerdo a su concentraciónpueden ser solidas, liquidas y gaseosas.
Soluciones Solidas: El solvente es sólido y los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Por ejemplo amalgamas, aleaciones.
Soluciones Liquidas: Elsolvente es liquido y los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Ejemplos: Salmuera, agua con azúcar, refresco.
Soluciones Gaseosas: El solvente es un gas y los solutos también son gases Ejemplo:aire (N2 78%, O2 21%, otros 1%), propano y butano.
Recordemos que la concentración de una solución es la relación que existe entre la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solución o de...