Soluciones, Solubilidad y Equilibrio
Páginas: 4 (991 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2014
INGENIERÍA INDU
Curso: Química II
Laboratorio N°: 2
Título: Soluciones, Solubilidad y Equilibrio
Fecha: 22/09/2014
I. RESUMEN E IMPORTANCIA DE LA PRÁCTICA:
Loselectrolitos débiles cuando están en una solución se disocian muy poco, por lo tanto establecen equilibrio, a comparación de los electrolitos fuertes como los ácidos o las bases que se disocian porcompleto y no establecen equilibrio.
Los equilibrios de solubilidad tienen mucha importancia en la química, porque nos permite resolver problemas como la detección y eliminación de las disoluciones deiones tóxicos para los organismos vivos o como la recuperación de sustancias muy caras que están en disolución,
El objetivo del laboratorio era aprender a medir el pH de las soluciones deconcentración conocida con el papel pH y el potenciómetro para determinar las contantes de ionización de las ionizaciones, además de poner en práctica el equilibrio de soluciones.
II. PROCEDIMIENTO:
Loprimero que se hizo fue preparar las soluciones en vasos de precipitados, etiquetando a cada uno de estos para evitar confusiones y malas observaciones.Luego, se recibieron dos muestras de Mg(OH)2, cada una de 0.5 gramos. Estas fueron cuidadosamente pesadas por el asistente de laboratorio y entregadas en pequeños sobres, los cualesmanipulamos con cuidado para evitar que se cayera algo del contenido.
Tras esto, procedimos a realizar la primera mezcla (en un cuarto vaso de precipitado):
La siguiente mezcla se llevóa cabo con la tercera solución preparada: 50ml de NaOH 0.1M
Finalmente, se colocó una cinta (hecha con papel de medición de pH) en cada uno de los cuatro vasos. Al cabo de aprox.1 minuto de habersido sumergida, esta cinta fue retirada para poder determinar su pH con ayuda del Indiciador de pH, el cual asigna valores según los colores recorridos.
En las siguientes imágenes se puede...
INGENIERÍA INDU
Curso: Química II
Laboratorio N°: 2
Título: Soluciones, Solubilidad y Equilibrio
Fecha: 22/09/2014
I. RESUMEN E IMPORTANCIA DE LA PRÁCTICA:
Loselectrolitos débiles cuando están en una solución se disocian muy poco, por lo tanto establecen equilibrio, a comparación de los electrolitos fuertes como los ácidos o las bases que se disocian porcompleto y no establecen equilibrio.
Los equilibrios de solubilidad tienen mucha importancia en la química, porque nos permite resolver problemas como la detección y eliminación de las disoluciones deiones tóxicos para los organismos vivos o como la recuperación de sustancias muy caras que están en disolución,
El objetivo del laboratorio era aprender a medir el pH de las soluciones deconcentración conocida con el papel pH y el potenciómetro para determinar las contantes de ionización de las ionizaciones, además de poner en práctica el equilibrio de soluciones.
II. PROCEDIMIENTO:
Loprimero que se hizo fue preparar las soluciones en vasos de precipitados, etiquetando a cada uno de estos para evitar confusiones y malas observaciones.Luego, se recibieron dos muestras de Mg(OH)2, cada una de 0.5 gramos. Estas fueron cuidadosamente pesadas por el asistente de laboratorio y entregadas en pequeños sobres, los cualesmanipulamos con cuidado para evitar que se cayera algo del contenido.
Tras esto, procedimos a realizar la primera mezcla (en un cuarto vaso de precipitado):
La siguiente mezcla se llevóa cabo con la tercera solución preparada: 50ml de NaOH 0.1M
Finalmente, se colocó una cinta (hecha con papel de medición de pH) en cada uno de los cuatro vasos. Al cabo de aprox.1 minuto de habersido sumergida, esta cinta fue retirada para poder determinar su pH con ayuda del Indiciador de pH, el cual asigna valores según los colores recorridos.
En las siguientes imágenes se puede...
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