Soluciones Tampon

FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA














INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II


“SOLUCIONES REGULADORAS DE PH”
































INTRODUCCIÓN

Todas las funciones metabólicas en organismos superiores, son realizadas en ciertos valores de pH, para que así puedan funcionar de la mejor manera posible las enzimas,proteínas y otros tipos de moléculas en el organismo. De lo contrario estas no podrían realizar sus funciones biológicas, debido a probables protonaciones o desprotonaciones de ciertos grupos que las inactivarían e incluso desnaturalizarían.
Estos valores constantes de pH que son tan importantes tanto en la química como en la biología, son proporcionados por las soluciones amortiguadoras, conocidastambién como soluciones buffer o tampón.
Una solución amortiguadora, corresponde a una solución en la cual se encuentran disueltos un acido débil y su sal, o una base débil y su sal. Es decir, ambos componentes deben estar presentes en la disolución. Esto le da la capacidad a la solución de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base.
Para calcular el pH opOH en una solución amortiguadora, se utiliza con frecuencia la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que para su deducción deben realizarse una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) es baja1. Laobtención de la ecuación se puede demostrar a través del siguiente razonamiento.
Supóngase que se tiene un acido débil (HA) y una sal soluble del ácido débil (NaA), se comienza por escribir:

HA + H2O H+ + A-

La Ka esta determinada por: Ka= H+ x A-
HASi despejamos H+ se obtiene: H+ = Ka x HA
A-
Al tomar el logaritmo negativo en ambos lados de la ecuación se tiene:

-log H+ = -logKa + log A-
HA
De manera que

[pic]

En este ejemplo, HA es el ácido y A- es la baseconjugada, de tal modo que si se conocen la Ka del ácido, las concentraciones de este y de su sal, será posible calcular el pH de la disolución2.
Cuando se trata del pH de una solución amortiguadora o tampón químico de una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo que:
[pic]
El pH luego se calcula restando el pOH a 14 [pic]
La elección deltampón es de acuerdo al valor de pKa, que debe ser lo más próximo al valor de pH que se quiere construir.



OBJETIVOS
▪ Preparar soluciones amortiguadoras de acetato, utilizando un acido débil y su sal; y un acido débil y una base fuerte.
▪ Determinar la capacidad amortiguadora del Buffer.

























MATERIALES Y MÉTODOS
MATERIALESREACTIVOS .

▪ 1Bureta de 50mL NaOH 1M
▪ 1Soporte universal CH3COOH 1M
▪ 1Agitador magnético CH3COONa 1M
▪ 1Vaso de precipitados de 100mL y250mL HCl 1M
▪ 1Matraz aforado de 100mL y 250mL Azul de Bromofenol
▪ 1Gotario Rojo de Metilo
▪ Tubos de ensayo
▪ 1Piceta con agua destilada
▪ Papel parafilm
▪ 1pH- metro
▪ 1Pipeta aforada de 25mL
▪ 1Propipeta
▪ 1Matraz erlenmeyer de 250mL...