Soluciones: Tipos y Usos

Trabajo Investigativo

Materia: Química

Alumno: Erik Montalvo

Fecha: 3/17/13

Profesora: Natividad









Leyes Estequiometrias:
Las leyes estequiométricas forman parte de laHistoria de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o dereactivos y productos en una reacción química.
Ley de la Conservación de Masas (Lavoisier):
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masatotal de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación dela cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: lamateria no se crea, ni se destruye, ni se transmuta.
Ley de las Proporciones Definidas (Proust):
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyesestequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose enexperimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que losforman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase decompuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos...