Soluciones -TP Quimica Inorganica



Informe de Laboratorio I

Especialidad: Ingeniería Química

Nivel: 2º

Cátedra: Química Inorgánica

Docentes:

Integrantes:















4 de Abril del 2013.Córdoba, Argentina.-
Objetivos Generales
El presente informe tiene como objetivos fundamentales, en primera instancia afianzar la habilidad y la destreza en el manejo de los elementos de uso más frecuentede Laboratorio, como pipetas, pro pipetas, matraces, etc. Así mismo se busca desarrollar habilidades y constituir seguridad en la realización de las operaciones con tales elementos (pipetear, trasvasar, pesaje en balanza, disolver, etc.). Por otro lado, se busca adquirir experiencia en el preparado de distintas soluciones, cuyos reactivos sean sólidos o líquidos, adquirir habilidad en el manejode productos químicos y en la seguridad necesaria para manipularlos, como así también conocer e introducir métodos o procedimientos de deposición de los residuos generados al terminar el proceso experimental.


















Introducción Teórica
Una solución (también denominada disolución) se define como una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias en elcual no se produce sedimentación. Una solución está compuesta por un disolvente y uno o más solutos, el disolvente es el medio en el cual se disuelven los solutos y estos lo hacen dando iones o moléculas en solución.
Las disoluciones incluyen combinaciones en las que intervienen sólidos, gases y líquidos, y estos actúan ya sea como disolvente o soluto. Por lo general los disolventes suelen serlíquidos. Las disoluciones son comunes en la naturaleza y son sumamente importantes en todos los procesos vitales, en todas las áreas científicas y en muchos procesos industriales.
Soluciones Sólido-Líquido/Líquido-Líquido
Como se había mencionado, tales combinaciones pueden generar distintas soluciones (solo se verá en profundidad dos combinaciones debido a que estas son las de mayor interés en elproceso experimenta), una solución de sólidos en líquidos se entiende como la capacidad de un sólido para entrar en solución, y esta capacidad depende de la energía reticular cristalina del sólido, esta se define de manera sutil como la energía necesaria o cambio energético para romper la estructura cristalina de iones que forman el sólido. Los sólidos no polares no se disuelven mayormente endisolventes polares porque la atracción entre las dos sustancias no es significativa, lo mismo sucede cuando se intenta disolver un sólido polar con un disolvente no polar. Por otra parte, otra de las combinaciones posibles es la disolución de líquidos en líquidos, y se entiende a tal proceso como la capacidad que tiene un líquido de disolverse en otro, también denominada miscibilidad, como se hablóanteriormente deben considerarse las atracciones entre ambas componente de la solución por esto los líquidos polares tienden a interactuar bastante y se disuelven fácilmente en otros líquidos polares, un ejemplo de ello es el H2SO4, cuyos puentes de hidrógeno entre este y el agua son tan fuertes que desprenden una gran cantidad de energía en forma de calor cuando el ácido se diluye en agua, es porello que es necesario agregar primero el ácido y luego el agua para evitar reacciones peligrosas.
Formas de expresar la concentración
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto, la molaridad, la normalidad, y partes pormillón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.

Concentración en términos cualitativos
La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente...