soluciones valoradas

FACULTAD DE INGENIERIA - BIOINGENIERIA
UNER
QUIMICA I
Trabajo practico Nº 5
SOLUCIONES VALORADAS

Conceptos Teoricos:
En todas las leyes químicas se cumplen las leyes de la estequeometría,de tal manera que los reactivos reaccionan “equivalente con equivalente”. Este principio se aplica en la determinación cualitativa de sustancias en disoluciones, como lo es el caso de unaneutralización acido-base. Para este fin se utiliza una solución valorada, es decir, de concentración conocida, la cual se coloca en una bureta, y desde allí se le agrega a otra solución de concentracióndesconocida, la que se encuentra debajo de la bureta, contenida en un Erlenmeyer. El agregado de la solución valoradora se efectúa hasta llegar al punto de equivalencia o punto final de la titulación, esdecir cuando reaccionaron cantidades iguales de equivalentes de cada reactivo.
En el caso de una neutralización de un acido con una base, tenemos la siguiente reacción:
AH + BOH ---------> AB + H2OEn la misma “AH” representa a la solución valorada de acido (solución titulante) que se coloca en la bureta, la cual se agregará al Erlenmeyer que contiene la solución de la base “BOH” (solucióntitilada) hasta que se produzca la neutralización, es decir, la transformación en sal AB y agua. Cuando esto a ocurrido se lee el volumen de “AH” gastado, en la bureta. El volumen de la solución tituladadebe ser conocido, y logrado previa medición volumétrica
Cabe en este momento la pregunta ¿Cómo sabemos en que momento se ha completado la reacción?
Algunas reacciones producen cambios de color porsi solas al transformarse en productos, pero en la gran mayoría de las reacciones esto no ocurre. Es necesario entonces añadir un indicador que nos muestre visualmente el punto final de la reacción.El indicador utilizado en esta experiencia es un indicador óptico, que tiene la propiedad de tener un color si el medio es ácido, y otro distinto si el medio es básico. Los indicadores ópticos son...