Soluciones valoradas

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
ESCUELA DE BIOANÁLISIS
Materia: Laboratorio de Bioquímica 1.
Fecha: 11 de Septiembre de 2011.
Nombres:
* Pamela Escobar.
* Jorge Espinoza.
TEMA:
* Preparación de solución acidas- básicas fuertes.
* Preparación de soluciones valoradas.

1. OBJETIVO.
* Preparar soluciones ácidas o básicas de concentración requerida empleandométodos de dilución y pesada y realizando cálculos con exactitud.
* Valorar una solución ácida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia y titular una solución básica a partir de la solución valorada.

2. RESÚMEN.
Para comenzar la práctica lo primero que hicimos fue preparar 3 soluciones, Para las 3 se tomo en cuenta su densidad y su porcentaje en masa. Se preparoun acido una base y una sal respectivamente (HCl, NaOH y NaHCO3) El siguiente paso que realizamos en los 3 casos fue aforar hasta los 100ml con agua destilada luego rotulamos y guardamos las soluciones en frascos originales e independientes para cada reactivo. Para la segunda parte de la practica procedimos a titular utilizando algunos indicadores universales de pH, lo primero que hicimos fuellenar HCl (0,1N) en una bureta, posteriormente colocamos 10ml de la solución de NaHCO3 en un matraz de Erlenmeyer y agregamos 3 gotas de anaranjado de metilo, Después utilizamos la base, que en este caso fue el NaOH (0,1N) y colocamos en una bureta, mientras tanto colocamos 10ml de HCl (0,1 N) en un matraz de Erlenmeyer y colocamos unas gotas de tornasol y estaba listo para comenzar el proceso, Ypor ultimo volvimos a utilizar la misma base, previo a esto disolvimos una tableta de aspirina en 50ml de agua y colocamos unas gotas de fenolftaleína. Para todas las titulaciones abríamos la llave de la bureta muy sigilosamente de gota en gota para ser lo mas exactos posibles y que el pH sea neutro.



Coger 0,84cm3 de acido y colocar en la bureta
Coger 0,84cm3 de acido y colocar en labureta


Colocamos en el balón aforado
Colocamos en el balón aforado

Colocamos agua destilada y aforamos hasta los 100ml
Colocamos agua destilada y aforamos hasta los 100ml
HCl
HCl

Preparación de soluciones
Preparación de soluciones

Rotulamos y guardamos la solución HCl (0,1N)
Rotulamos y guardamos la solución HCl (0,1N)

Pesar la cantidad de 1g de NaOH en un pesafiltroPesar la cantidad de 1g de NaOH en un pesafiltro

Trasvasar al balón y aforar hasta los 100ml con agua destilada
Trasvasar al balón y aforar hasta los 100ml con agua destilada

Rotulamos y guardamos la solución NaOH (O,1N)
Rotulamos y guardamos la solución NaOH (O,1N)
NaOH
NaOH

Tarar un vaso de precipitación y pesar 0,84 g de NaHCO3
Tarar un vaso de precipitación y pesar 0,84 g deNaHCO3
Soluciones Valoradas
Soluciones Valoradas

Trasvasar al balón aforado y aforar hasta los 100 ml con agua destilada
Trasvasar al balón aforado y aforar hasta los 100 ml con agua destilada
NaHCO3
NaHCO3

Rotulamos y guardamos la soluciónNaHCO3 (O,1N)

Rotulamos y guardamos la soluciónNaHCO3 (O,1N)


Pesar 0,85 g de NaCl en un vaso de precipitación
Pesar 0,85 g de NaCl en unvaso de precipitación

Disolver los cristales e 50cm3 de agua
Disolver los cristales e 50cm3 de agua
NaCl
NaCl

Llevar hasta el balón y aforar a los 100ml
Llevar hasta el balón y aforar a los 100ml

Rotular y guardar la solución
Rotular y guardar la solución


HCl (O, 1N)
HCl (O, 1N)
Colocar 10ml de NaHCO3 en matraz de Erlenmeyer
Colocar 10ml de NaHCO3 en matraz deErlenmeyer

Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo y proceder a titular
Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo y proceder a titular
Titulacion
Titulacion

Colocar NaOH (O, 1N) en una bureta
Colocar NaOH (O, 1N) en una bureta

NaOH
NaOH

En un matraz de Erlenmeyer medir 10ml de HCl y agregar un gotero de tornasol
En un matraz de Erlenmeyer medir 10ml de HCl y agregar un gotero de...