SOLUCIONES VALORADAS

CONCENTRACIÓN PORCENTUAL (%).
Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de disolución.

-Porciento masa/volumen (% m/ v)
Expresa los gramos de soluto porcada 100 mililitros de disolución

% m/ v = masa de soluto (g) / volumen de disolución (100 mL de disolución) * 100

-Porciento masa/masa (% m/m )
Expresa los gramos de solutopor cada 100 gramos de disolución

% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución (100g disolución)* 100

-Porciento volumen/volumen (% v/ v)
Expresa el volumen de solutodisuelto por cada 100 mililitros de disolución

% v/v =volumen de soluto (mL)/volumen de disolución (100 mL de disolución) *100

PARTES POR MILLON (PPM).
Las partes por millón(ppm) es una propiedad intensiva que determina cuantas partes de soluto están contenidos de 1 millón de partes de solución.



CONCENTRACION MOLAR (M).
El mol (molécula gramo) esuna Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular así por ejemplo: un mol de cloruro de sodio (NaCl)son 58,5 g. Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua.
La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del solutopor los litros de la solución.

MOLARIDAD = moles de soluto/litros de solución



CONCENTRACION NORMAL (N).
La normalidad es una medida de concentración queexpresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, elequivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

NORMALIDAD: equivalentes gramo de soluto/ Litro de solución