SOLUCIONES VALORADAS

QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo

UNIVERSIDAD
TECNOLOGICA
NACIONAL
FACULTAD REGIONAL ROSARIO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

Guía de Trabajo Práctico de Laboratorio. SOLUCIONES VALORADAS

Objetivos
Preparar soluciones de ácidos y de bases y determinar su título (valorar) frente a drogas
patrones o con soluciones previamente valoradas.Principios teóricos
1) Se denomina solución o disolución al conjunto homogéneo que resulta de la dispersión
molecular, atómica o iónica de una sustancia en el seno de otra. Una solución, a pesar
de tener dos o más componentes, constituye siempre una sola fase. Los componentes,
una vez disueltos, no son separables por medios mecánicos. Las soluciones más
comunes son líquidas, aunque existen lasgaseosas (aire) y las sólidas (aleaciones).
Aquí nos ocuparemos de las soluciones líquidas exclusivamente.
La sustancia disuelta y que interviene en menor proporción se denomina soluto o
sustancia disuelta y puede ser gaseosa, líquida o sólida. El líquido donde se efectúa la
dispersión y que interviene en mayor proporción se denomina solvente o disolvente.
La masa de soluto que puede disolver unadeterminada cantidad de masa de solvente, a
una temperatura dada, generalmente es limitada. Cuando el soluto se encuentra en una
pequeña proporción en el sistema forma una solución diluida; cuando el sistema
contiene la máxima concentración de soluto (o concentración límite) tenemos una
solución saturada.
Se denomina solubilidad de una sustancia en un solvente dado, a una temperatura
determinada, ala cantidad de soluto que el solvente es capaz de admitir hasta la
saturación; generalmente se expresa en gramos de soluto por 100 gramos de solvente y
se llama coeficiente de solubilidad.
2) Forma de expresar la concentración de las soluciones
La concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelto por volumen o masa
de solución o solvente y algunas formas de expresarlas son lassiguientes:
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Gramos de soluto / 100 gramos de solución (% m/m)
Gramos de soluto / 100 gramos de solvente.
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QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo
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Gramos de soluto / 100 cm3 de solución (% m/V)
Gramos de soluto / 100 cm3 de solvente.

Se denomina soluciones valoradas a las soluciones de concentración perfectamente
determinada o que contienen un peso conocido desoluto en un volumen definido de
solución. Dentro de este grupo se define como las más comunes:
a) Solución normal: contiene un equivalente gramo de soluto por dm 3 de solución. Se
simboliza por N.
b) Solución molar: contiene un mol de soluto por dm3 de solución. Se simboliza por M.
c) Solución molal: contiene un mol de soluto por Kg de solvente. Se simboliza por m.
d) Solución formal: contiene unamasa fórmular - gramo de soluto por dm3 de solución.
Se simboliza por F.
Dado que no siempre un mol de una sustancia reacciona con un mol de otra sustancia
(ejemplo: 1 mol de HCl reacciona con un mol de Na(OH), pero un mol de H 2SO4 o de
H3PO4 necesitan para su reacción completa 2 o 3 moles respectivamente de Na(OH));
pero sí, todas las sustancias reaccionan equivalente a equivalente, se tomacomo unidad
química reaccionante la masa equivalente gramo. Por lo tanto, la concentración de las
soluciones valoradas se expresan comúnmente en normalidad, ya que soluciones de
igual normalidad se equivalen volumen a volumen.
3) Soluciones normales:
En la definición anterior de solución normal se empleó el término equivalente gramo, el
cual depende del tipo de reacción, dado que un mismo compuestopuede tener distintos
valores de masa equivalente gramo en distintas reacciones químicas; por eso, una
misma solución puede tener distinta normalidad según sea la reacción en la que se la
emplea. Como resulta difícil dar con precisión una definición de equivalente gramo
aplicable a cualquier reacción, trataremos aquí sólo las reacciones de neutralización.
Para ellas se puede definir:
a)...