Soluciones Valoradas

Soluciones valoradas
las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente conocida,
es decir se preparan como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas puedes tener un error con una pipeta o midiendo un volumen o pesando, y puedes tener variación de la concentración para ello, valoras la solución con otra ala cual ya se le conoce exactamente laconcentración, a travez de un indicador se procede a titular con la otra solución y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente ecuación la podemos calcular:
Va.Na=Vb*Nb
Va= volumen del acido
Na= normalidad del acido
Vb=volumen de la base
Nb= normalidad de la base

despejas la normalidad que te interesa y listo, ya conoces la concentración de la solución valorada, ah a este proceso se le llama titulación.

Porciento en peso
una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogéneaya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
 soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidady es el que se disuelve.  el soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. el azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  el solvente es aquella fase en  que seencuentra la solución. aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
gramos de soluto x 100)/( g de soluto + gramos de disolvente )

2.- %p/p =(gramos de soluto x 100)/( g de solución )
Primer caso
1.-cual es % de una solucion que se prepara disolviendo 20g de NaCL en 200g de agua
g de soluto 20g
gde disolvente 200g
%p/p =( gramos de soluto x100)/( g de soluto + gramos de disolvente )
%p/p =( 20gx 100)/( 20g+ 200g H20)M = 9.09%




Tanto por ciento en volumen.
Se utiliza normalmente en mezcla de gases (soluciones gaseosas) o en soluciones de líquidos y es el número de unidades de volumen de soluto disuelto en 100 unidades de volumen de solución.
Así, por ejemplo, el aire contiene un 20'9% deoxígeno en volumen. Ello significa que de cada 100 m3 de aire, 20'9 m3 son de oxígeno.

peso molecular

El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el caso de las sales) es fácil.
Tomamos la fórmula de un compuesto como el cloruro de sódio, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico porel subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl) que corresponde a un compuesto iónico, una sal. Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:
Na
Suma 58.4898 g/mol
Pero hemos citado una sustanciaque contiene enlaces iónicos, de modo que en ella no existen moléculas "verdaderas", sino asociaciones tridimensionales de iones, que se reúnen según ciertas reglas eléctricas y geométricas. La representación , y hacemos la siguiente tabulación:
C
O Son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución.
En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la...