Soluciones Y Colides

Soluciones Y Coloides
4. ¿Cuántos gramos de HCL se encuentran en 180 g de solución diluida al 35 % m/m?
R. 63 g de HCL.
5. Calcular la molalidad de una solución que se prepara adicionando 0,250 moles de soluto a 120 g de agua.
R. La solución molal es 2,08 molal
6. Calcular la molalidad de cada una de las soluciones siguientes:
a. 12 g de etanol (C2H5OH) en 200 g de agua.
b. 22 g de NaCLen 100 g de agua.
R.(a)1,3 mol/kg o 1,3 molal; (b) 3,7 mol/kg o 3,7 molal.
7. ¿Qué masa de Mg(OH)2 se encuentra en una solución 2,5 m que contiene 7,5 kg de solvente?
R. En solución se encuentra 1 093 gramos de Mg(OH)2
8. ¿Cómo se obtienen 2,5 litros de solución de azúcar 3,1 M?
R. Se depositan 7,75 moles de azúcar en un litro de agua, se mezcla hasta que se disuelva y se diluya la soluciónhasta 2,5 litros.
9. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH que contiene 12 gramos de NaOH en 600 ml de solución?
R. La solución es 0,5 eq-l o 0,5 normal
10. Se disuelven 4 gramos de NaCL de densidad 2,87 g/cc con 10 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,78 g/cc.
Hallar: (a) %m/m; (b) m; (c) M; y (d9 N.
R. a. 28,57 % M/M; b. 6,8 mol/kg o 6,8 molal; c. 25,46 mol/l o 25,46 molar; d.25,46 eq-g/l o 25,46 normal
11. Calcular el volumen de solución 0,750 M de H2SO4 que contiene 165 gramos de H2SO4.
R. Se deben disolver los 165 gramos de H2SO4 en 2,24 litros de solución
12. ¿Cuántos gramos de CaCL, son necesarios para preparar 450 ml de solución 0,25 N?
R. Para preparar 0,450 litros de solución 0,25 N, son necesarios 6,10 g CaCL2.
13. Se disuelven 15 g de glucosa en 115 Gde agua. Determinar las fracciones molares de los componentes de la solución.
R. La fracción molar del soluto es 0,0128 y la fracción molar del solvente 0,987.
14. Calcular el número de miliequivalentes por mililitro de H2SO4 2,80 N.
R. Contiene 2,80 Miliequivalentes por mililitro

Autoevaluación por competencia
A.COMPETENCIA ARGUMENTATIVA, PARA ESTABLECER CONDICIONES
1. Se Disuelven 49g de KNO3 en78 g de agua:¿calcula la concentración de la solución en porcentaje m/m?
R. 38,58%
2. a. ¿Qué es una solución saturada?
b. ¿Qué es una solución insaturada?
c. ¿Cómo se prepara una solución saturada?
3. Una solución de K2SO4 en agua contiene 13 g de la sal en 88 cc. Calcula la normalidad de la solución.
R.1,69 N
4. 925 c.c de una solución de KOH en agua contienen 66 gde la base. Halla la concentración molar de la solución
R. 1,27 M
5. Calcula la molalidad de cada una de las soluciones siguientes:
a. 15 g de H2CO3 en420 g de H2O.
b. 36 g de NaCL en 100 g de H2O.
R. a. 0,57 m; b. 6,15 m
6. Calcula la presión osmótica a 32°C de una solución de concentración 2,7 M de un soluto no iónico.
R. 67,52 mm Hg
7. Se disuelven 25 g de Ca(OH)2 en 650 mls desolución.
Halla la normalidad y la molaridad de la solución
R. 0,51 M y 1,03 N
8. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se encuentran en una solución 2,35 m que contiene 0,34 kg de solvente?
R. 59,20 g Ca(HO)2
9. ¿Cuántos Gramos de iodo, l2, hay que disolver en 100 ml de tetracloruro de carbono,CCl4, (d=1,595 g/ml), para obtener una solución de l2 o,10 m?
R.4,05 g
10. halla la presión osmótica a 40°C de unasolución que contiene 16,1 gramos de Fe(OH)3 en 170 solución acuosa
R. 90,6 atm
11. La presión osmótica de la sangre a 37°C es de 7,65 atm ¿Cuantos gramos de glucosa deben utilizarse por litro para una inyección que debe tener la misma presión osmótica que la sangre?
12. ¿Cuántos gramos de acido fosfórico (H3PO4) son necesarios para preparar 435 c.c de solución 0,25 N que se empleara en unareacción de neutralización donde intervienen los tres hidrógenos ?
R. 10,65 g H3PO4
13. Suponiendo que el agua de mar contiene 2,8% m/m de NaCL y que su densidad es de 1,03 g/ml¿Cuál será la molaridad del NaCL en el agua de mar?
R. 0,49 M
14. ¿Qué masa en gramos de NaNO3 se debe tomar para preparar cada una de las siguientes soluciones en agua?
a. 500 ml de solución 0,005 M en NaNO3
b.70...