Soluciones Y Coloides

SOLUCIONES “Se denomina solución a la mezcla intima entre dos o mas sustancias para formar un sistema homogéneo” 1. Hay dos clases de mezclas……   Mezcla homogénea: los componentes se pueden ves a SIMPLE VISTA. Ejemplo: la arena, el granito, etc. Mezcla heterogénea: difícilmente se pueden detectar sus componentes. Ejemplo: el agua de mar, la leche, las gaseosas, etc.

Se diferencian de loscompuestos a que sus componentes no se encuentran en una proporción definida. Por ejemplo, los componentes de una muestra de agua de mar pueden variar entre muestras, mientras que los componentes de una muestra de agua pura siempre serán las mismos entre muestras (dos átomos de hidrogeno por uno de oxigeno) 2. Componentes y clases de soluciones….   Solvente: es la sustancia que se encuentra enmayor cantidad en la solución. Soluto: es la o las sustancias que se encuentran en menor proporción.

Y según el numero de componentes se pueden clasificar en binarias, ternaria, cuaternaria……según estos sean dos, tres, cuatro, y así sucesivamente.  Coloide o suspensión: debido que las partículas de soluto en una solución, generalmente tienen un tamaño muy pequeño (de 0,1 a 1 nm de diámetro),cuando las partículas de soluto sobrepasan ese promedio de tamaño, la solución se clasifica como un coloide o suspensión, muy comunes en la industria farmacéutica, ya que muchos medicamentos vienen en esa forma farmacéutica.

3. Solvatación….. “es la interacción de moléculas del solvente con moléculas, átomos o iones del soluto para formar agregados en solución”

Solución saturada: solución con lamáxima cantidad de soluto disuelto, después de la cual, al agregar mas soluto, causara una precipitación de este en la solución en forma de cristal. También se puede decir que es aquella en la cual están en equilibrio el soluto disuelto y el soluto sin disolver. Solución sobresaturada: es aquella que contiene mas soluto del requerido a las condiciones existentes.

4. Solubilidad……. “la cantidadmáxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad” Generalmente se mide determinando la cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de solvente a una temperatura constante. 5. Factores que afectan la solubilidad…. Son…..     Superficie de contacto, Agitación, Temperatura Presión (en gases)

6. Unidades deconcentración de las soluciones “la concentración de una solución es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solución o de solvente” Se dividen en unidades físicas y en unidades químicas

7. Unidades físicas….  Porcentaje en masa (%m/m): indica los gramos de soluto contenidos en cada 100 gramos de solución (masa de soluto + masa del solvente):

% m/m = (masa de soluto /masa total solución) x 100
 Porcentaje masa a volumen (%m/V): significa la cantidad en gramos de soluto por cada 100 cc de solución:

% m/V = (masa de soluto / volumen de solución) x 100
 Porcentaje por volumen (%V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 cc de solución:

% V/V = (volumen de soluto / volumen de solución) x 100
 Partes por millón (ppm): es un método comúnmenteutilizado para expresar concentraciones de soluciones diluidas en partes por millón (ppm). Se define como el número de miligramos de soluto presentes en un kilogramo de solución. En soluciones acuosas (solvente agua y muy diluidas) el kilogramo de solución se puede considerar su volumen como 1 litro:

Ppm = mg de soluto / litro de solución
8. Unidades químicas…..  Molaridad (M): es el número demoles de soluto contenido en un litro de solución:

M = moles de soluto / volumen solución en litros
 Molalidad (m): es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente:

m = número de moles de soluto / kilogramo de solvente

Equivalente gramo (eq – g) o equivalente químico en ácidos: es la cantidad expresada en gramos que reacciona o puede sustituir a una mol de iones...