Soluciones Y Diagrama De Sillen
Páginas: 10 (2423 palabras)
Publicado: 30 de abril de 2012
RESUMEN
En la práctica No.4 de diluciones y diagrama de Sillen, se realizaron dos tipos de soluciones en agua destilada, la primera de ácido acético a 0,1M y la segunda hidróxido de amonio a 0,1M. La metodología de la práctica es encontrar el pH teórico y el porcentaje de error relativo de cada una de las soluciones a través de la realización del diagrama de Sillen.
Se tomó el pH decada una de las soluciones iniciales con la ayuda de un potenciómetro. Cada una de las soluciones se diluyó en un factor de 10 hasta llegar a 1/1 000 000, reduciendo de esta forma la concentración de las soluciones. Se midió el pH después de cada dilución a través de la utilización de un potenciómetro.
Se obtuvo un porcentaje promedio de error relativo del pH experimental conrespecto al teórico de 11,45 % para el ácido acético a 0,1M y 12,44% para el hidróxido de amonio a 0,1M.
Para el cálculo del pH experimental en las soluciones las condiciones de trabajo fueron de 25°C a 0.85 atm, que son las condiciones normales para la ciudad de Guatemala.
OBJETIVOS
General
Determinar el pH experimental por medio de la dilución de las soluciones de ácido acético e hidróxidode sodio; y el pH teórico mediante la realización del Diagrama de Sillen.
Específicos
1. Comparar el comportamiento del pH teórico y experimental al diluir las soluciones preparadas.
2. Analizar el porcentaje de error relativo del pH experimental de las soluciones.
3. Analizar el comportamiento soluto-solvente de las soluciones.
1. MARCO TEÓRICO
El diagrama de Sillenes uno de los dos diagramas conocidos por el cual se puede graficar la hidrólisis de una solución. Utilizando métodos matemáticos, combinándolos con los métodos analíticos se puede obtener ecuaciones exactas para determinar los diferentes componentes de una solución de acuerdo al rombo del equilibrio ácido-base.
El diagrama de Sillen se utiliza con mayor frecuencia en la hidrólisis por suversatilidad para el análisis del equilibrio químico. El diagrama de Flood y el de Sillen tienen relación entre si y por ello la utilización de las ecuaciones es similar en ambos diagramas. El diagrama de Sillen es muy versátil ya que este perímete encontrar el pH correspondiente a una hidrólisis alcalina o ácida.
El diagrama de Sillen es una forma de expresar el pH vrs la concentración molardel soluto, tomando en cuenta que al igual que el diagrama de Flood, en este también podemos graficar el porcentaje de disociación.
En la gráfica anterior se puede observar como esta regionalizado el diagrama de Sillen, En el color celeste representa la región de los ácidos o bases débiles; la región representada con el color amarillo son los ácidos o bases muy débiles.
Las ecuaciones quese utilizan en el diagrama son las siguientes:
Ecuación No. 4 => [H+]3 + Ka[H+]2 - (KW + KaCa) [H+] - KWKa = 0
Ecuación No. 6
(Para hidrólisis básica): pH=pKw2+pKa2+pCa2
(Para hidrólisis ácida): pH=pKw2-pKb2+pCb2
En la región celeste se utilizará la ecuación No.6 para determinar concentración de hidroxilos y la ecuación No.9 para fracción de disociación. En la regiónamarilla se utilizará la ecuación No.4 para determinar concentración de hidroxilos y la ecuación No.6 y también se utilizará para determinar la fracción de sal disociada.
2. MARCO METODOLÓGICO
1. Se preparó 50mL de solución 0,1M de hidróxido de amonio y ácido acético.
2. Se midió el pH de cada una de las soluciones.
3. Se tomó una alícuota de 5mL de la solución deácido acético.
4. Se colocaron los 5mL de la muestra del inciso anterior en un balón de 250mL y se aforó.
5. Se midió el pH de la solución del inciso anterior.
6. Se realizaron soluciones sucesivas hasta que se llegó a una dilución 1/1 000 000.
7. Se midió en cada ocasión el pH de la solución diluida.
8. Se repitieron los pasos 3 al 7 utilizando la solución de hidróxido...
En la práctica No.4 de diluciones y diagrama de Sillen, se realizaron dos tipos de soluciones en agua destilada, la primera de ácido acético a 0,1M y la segunda hidróxido de amonio a 0,1M. La metodología de la práctica es encontrar el pH teórico y el porcentaje de error relativo de cada una de las soluciones a través de la realización del diagrama de Sillen.
Se tomó el pH decada una de las soluciones iniciales con la ayuda de un potenciómetro. Cada una de las soluciones se diluyó en un factor de 10 hasta llegar a 1/1 000 000, reduciendo de esta forma la concentración de las soluciones. Se midió el pH después de cada dilución a través de la utilización de un potenciómetro.
Se obtuvo un porcentaje promedio de error relativo del pH experimental conrespecto al teórico de 11,45 % para el ácido acético a 0,1M y 12,44% para el hidróxido de amonio a 0,1M.
Para el cálculo del pH experimental en las soluciones las condiciones de trabajo fueron de 25°C a 0.85 atm, que son las condiciones normales para la ciudad de Guatemala.
OBJETIVOS
General
Determinar el pH experimental por medio de la dilución de las soluciones de ácido acético e hidróxidode sodio; y el pH teórico mediante la realización del Diagrama de Sillen.
Específicos
1. Comparar el comportamiento del pH teórico y experimental al diluir las soluciones preparadas.
2. Analizar el porcentaje de error relativo del pH experimental de las soluciones.
3. Analizar el comportamiento soluto-solvente de las soluciones.
1. MARCO TEÓRICO
El diagrama de Sillenes uno de los dos diagramas conocidos por el cual se puede graficar la hidrólisis de una solución. Utilizando métodos matemáticos, combinándolos con los métodos analíticos se puede obtener ecuaciones exactas para determinar los diferentes componentes de una solución de acuerdo al rombo del equilibrio ácido-base.
El diagrama de Sillen se utiliza con mayor frecuencia en la hidrólisis por suversatilidad para el análisis del equilibrio químico. El diagrama de Flood y el de Sillen tienen relación entre si y por ello la utilización de las ecuaciones es similar en ambos diagramas. El diagrama de Sillen es muy versátil ya que este perímete encontrar el pH correspondiente a una hidrólisis alcalina o ácida.
El diagrama de Sillen es una forma de expresar el pH vrs la concentración molardel soluto, tomando en cuenta que al igual que el diagrama de Flood, en este también podemos graficar el porcentaje de disociación.
En la gráfica anterior se puede observar como esta regionalizado el diagrama de Sillen, En el color celeste representa la región de los ácidos o bases débiles; la región representada con el color amarillo son los ácidos o bases muy débiles.
Las ecuaciones quese utilizan en el diagrama son las siguientes:
Ecuación No. 4 => [H+]3 + Ka[H+]2 - (KW + KaCa) [H+] - KWKa = 0
Ecuación No. 6
(Para hidrólisis básica): pH=pKw2+pKa2+pCa2
(Para hidrólisis ácida): pH=pKw2-pKb2+pCb2
En la región celeste se utilizará la ecuación No.6 para determinar concentración de hidroxilos y la ecuación No.9 para fracción de disociación. En la regiónamarilla se utilizará la ecuación No.4 para determinar concentración de hidroxilos y la ecuación No.6 y también se utilizará para determinar la fracción de sal disociada.
2. MARCO METODOLÓGICO
1. Se preparó 50mL de solución 0,1M de hidróxido de amonio y ácido acético.
2. Se midió el pH de cada una de las soluciones.
3. Se tomó una alícuota de 5mL de la solución deácido acético.
4. Se colocaron los 5mL de la muestra del inciso anterior en un balón de 250mL y se aforó.
5. Se midió el pH de la solución del inciso anterior.
6. Se realizaron soluciones sucesivas hasta que se llegó a una dilución 1/1 000 000.
7. Se midió en cada ocasión el pH de la solución diluida.
8. Se repitieron los pasos 3 al 7 utilizando la solución de hidróxido...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.