Soluciones Y Disoluciones

1. SOLUCIONES O DISOLUCIONES
Las soluciones son de gran importancia en la química, lo que se pone de manifiesto cuando se nota que la mayoría de las reacciones químicas que ocurren a diario, se realizan en solución. Por ejemplo, si los alimentos no están en solución no pueden pasar a la sangre; igualmente si las sales minerales no están en solución, no pueden ser absorbidas por las raíces de lasplantas.
CONCEPTO:
El término solución o disolución es usado en química para describir donde una o más sustancias se mezclan en forma uniforme y homogénea o se disuelven en otra sustancia. Las soluciones pueden ser moleculares o iónicas.
Una disolución es el resultado de la interacción física entre el soluto y el disolvente.
Así, tenemos que una solución o disolución es una mezcla homogéneacompuesta por dos componentes, un soluto y un solvente. El soluto es el que se disuelve y el solvente es el que disuelve; el soluto es el componente menos abundante en la solución, mientras que el disolvente es el componente más abundante en la disolución. Por ejemplo, cuando se disuelve azúcar común en agua para formar una solución, el azúcar es el soluto y el agua, el solvente.
Las palabrasdisolución, disolvente, soluto, disolver y todos los términos relacionados vienen del latín solvere = aflojar, soltar. Los disolventes “aflojan” los solutos de sus formas puras y mezclan sus componentes con el disolvente para formar las disoluciones. Homogéneo viene del griego: homo = igual + genos = clase; heterogéneo se deriva de hetero = diferente.
Tenemos que hacer énfasis en que a parte de lassoluciones que se pueden considerar mezclas homogéneas verdaderas, encontramos a los coloides y las suspensiones que también son mezclas, pero se les considera mezclas heterogéneas no así como las soluciones que son homogéneas.
Los coloides son mezclas heterogéneas, poseen más de una fase que pueden separarse con el tiempo o por medio de centrifugación moderada. El tamaño de las partículasdisueltas oscila en el rango entre 10 y 100 Å. (1 Å = 10-8 cm).
Las suspensiones o mezclas groseras, son mezclas heterogéneas e inestables, en las cuales los componentes se separan espontáneamente debido a que el tamaño de las partículas es tan grande que se separan por gravedad. Las partículas dispersas tienen un diámetro mayor que 1000 Å.
Propiedades de las soluciones
Las principalespropiedades de las soluciones son:
1. La composición de una solución es variable (ya que es una mezcla). En efecto, se pueden disolver 10 g de azúcar en 100 o en 1000 g de agua, y en ambos casos se tendrá una solución de azúcar en agua.
2. Las soluciones son físicamente homogéneas.
3. Sus propiedades son una combinación de las propiedades de cada uno de sus componentes por separado.
4. Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. Así, en una solución de cloruro de sodio en agua, la primera sustancia da las reacciones características o propias de los cloruros.
5. Las propiedades físicas de una solución, son, sin embargo, diferentes a las del solvente puro. Entre las variaciones producidas en las propiedades físicas de un solvente, las más importantesson:
a. La adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
b. La adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición, debido precisamente a la disminución en la presión de vapor.
c. La adición de un soluto a un solvente disminuye su punto de congelación debido a la disminución en la presión de vapor.
6. Las soluciones verdaderas nose separan de forma espontánea. Se pueden separar por métodos físicos como, la evaporación, cristalización, destilación o cromatografía, entre otras.

EL PROCESO DE DISOLUCIÓN DESDE EL PUNTO DE VISTA MOLECULAR

Al iniciar el estudio de las disoluciones surge la pregunta fundamental, ¿por qué cuando dos sustancias se ponen en contacto, en algunos casos tiene lugar la disolución y en otros...