Soluciones Y Propiedades Coligativas


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3.1 DEFINICIÓN DE SOLUCIÓN

Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas, Recordemos que las mezclas homogéneas se denominan soluciones o disoluciones, por ejemplo: el aire que respiramos es una mezcla homogénea de varias sustancias gaseosas. El latón es una solución de cincen cobre. Los océanos son una solución de muchas sustancias que se han disuelto en agua.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias puras, denominadas componentes de la solución, las cuales pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas; debido a que las soluciones líquidas son las mas comunes, en esta sección enfocaremos nuestro estudio en dicho estado. Sin embargo, el estado físicode una solución lo determina a menudo el estado de su componente principal, denominado disolvente. El otro u otros componentes se denominan soluto.














En la figura 3.1 es un resumen de la relación entre los materiales (materia), recuerde que las sustancias pueden ser mezcladas por procesos físicos y se pueden usar otros procesos físicos para separar la mezcla en 1sustancias.

3.2PSEUDO - SOLUCIÓN, SUSPENSIÓN Y COLOIDE

Cuando una sustancia se disuelve o dispersa a través de otra, formaremos una mezcla donde encontramos tres posibilidades diferentes de tamaños de partículas. Cada uno de estos casos dará lugar a mezclas denominadas: solución, coloide y suspensión, con propiedades diferentes. La tabla 4.1 muestra una clasificación según el tamaño partículas.



1. Cuando lasustancia se disuelve en forma de moléculas o iones entonces se denomina solución y los componentes son denominados soluto y disolvente.
2. Cuando la sustancia se dispersa (no es soluble) y permanece firmemente dividida se denomina coloide y sus componentes son llamados fase dispersa y fase dispersante.
3. Cuando el tamaño de la sustancia a quién se le denomina realmente micela, es mas grande encomparación a los dos casos anteriores se denominará suspensión.






SOLUCION


COLOIDE

SUSPENSIÓN
TAMAÑO DE MISCELAS

1-10Å

10-10000Å

>10000Å


3.2.1 Coloides hidrofílicos e hidrofóbicos

Coloide es una pseudo – solución, es una mezcla heterogénea en la cual las partículas del soluto no precipitan, se dispersan a través de una fase dispersante, se clasifican en dos clases principales:coloides hidrofílicos y coloides hidrofóbicos. Un coloide hidrofílico (que aman el agua) es un coloide en el cual hay una atracción fuerte entre la fase dispersa y la fase continua (agua). Muchos de estos coloides consisten en macromoléculas (moléculas muy grandes) dispersas en agua. Excepto por el gran tamaño de las moléculas dispersas, estos coloides parecen soluciones normales. Un coloidehidrofóbico (que rechazan el agua), es un coloide en el cual hay una falta de atracción entre la fase dispersa y la fase continua (agua) Los coloides hidrofóbicos son básicamente inestables.

La tabla 3.2 muestra una clasificación de 8 tipos de coloides que son producto de la mezcla entre los estados sólido, líquido y gaseoso, pero respetando el orden para identificar a la fase dispersa y fasedispersante. No se incluye la mezcla gas-gas porque estos se componen de moléculas individuales.






FASE DISPERSA
FASE DISPERSANTE
TIPO DE COLOIDE
EJEMPLO
Gas
Gas
.................
..................
Líquido
Gas
Aerosol líquido
Niebla
Sólido
Gas
Aerosol sólido
Humo
Gas
Líquido
Espuma
Espuma de cerveza
Líquido
Líquido
Emulsión
Leche
Sólido
Líquido
Sol y gel
Pintura, jabón en agua
Gas
Sólido
Espumasólida
Esponja, piedra pómez
Líquido
Sólido
Emulsión sólida
Mantequilla
Sólido
Sólido
Sol sólida
Porcelana

Una de las formas prácticas que permite identificar a los coloides, es el hecho de aprovecha el efecto Tyndall, donde se refleja la luz mucho mas intensa en una suspensión que en un coloide, en una solución no hay dicho reflejo.

3.3 CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Las soluciones se pueden...