Soluciones y sistema de fase

OBJETIVOS
• Comprensión cualitativa del equilibrio líquido-líquido en un sistema binario con
miscibilidad parcial.
• Observación de la separación de fases que se produce al descender latemperatura de
mezclas de agua y fenol de distinta concentración. Representación gráfica de la
dependencia de la temperatura de miscibilidad con la composición.
• Determinación del punto crítico (oconsoluto) del sistema agua-fenol.
• Estimación del valor de la energía de intercambio en el sistema agua-fenol.

PRINCIPIOS TEÓRICOS
Miscibilidad
Cuando intentamos mezclar dos líquidos, a presiónatmosférica, podemos observar uno de los
tres comportamientos siguientes:
a) los líquidos son miscibles en todo el rango de temperaturas y en todo el rango de
composiciones, como ocurre por ejemplo almezclar agua y etanol,
b) los líquidos son inmiscibles y no se mezclan a ninguna composición ni temperatura, como
ocurre por ejemplo al mezclar agua y nitrobenceno,
c) los líquidos se manifiestan comomiscibles o inmiscibles en función de la temperatura y de
la proporción en que los intentemos mezclar. En este caso decimos que son líquidos
parcialmente miscibles y un ejemplo típico es el sistemaagua-fenol que aquí estudiaremos.

2. Fundamento Teórico

Líquidos parcialmente miscibles

Cuando se ponen en contacto dos líquidos parcialmente miscibles, la adición de ambos componentes a unsistema de dos fases no cambiara la composición de cada fase pero cambiara las proporciones en las que están presentes. Dos fases líquidas que se encuentran en equilibrio cada una de la otra, de maneraque sus composiciones son independientes de la composición de la mezcla total de las dos fases, se denominan disoluciones conjugadas.

Resultados y discusión

Tabla 1. valores de Temperatura yfracción Molar a los diferentes gramos de agua.
|Mezcla |Temperatura (ºC) |Fracción molar del fenol |
|5g Fenol + 3g...