Soluciones y solubilidad

PROBLEMAS DE SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD


1. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.

Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
c) 233,33 g st/dm3 sv.

2. Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene unacomposición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv
b) g st/kg sc.
Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv
b) 362,07 g st/kg sc.

3. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:
a) el volumen de solución que puedeprepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.

4. Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am biente contiene 25 cm3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para ob tener 75 cm3 de solución limpiadora?

Rta.:18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3
22,5 cm3 respectivamente.
5. Confeccionar una curva de solubilidad a partir de los siguientes datos:

Temperatura Solubilidad Temperatura Solubilidad
(°C ) (g st/100 g sv) (C) (g st/100 g sv)

0 13,9 50 83,5
10 21,2 60 135
20 31,670 167
30 45,3 80 203
40 61,4 90 245
Indicar:
a) ¿Cuántos gramos de soluto se disuelven en 50 g de solvente a
25°C?
b) Se disuelven 100 g de soluto en 100 g de solvente a 35°C, ¿qué tipo de sistema se tiene? ¿Cuál es la masa de cada fase?.
c) A 70°C una solución tiene una concentración de58,16% m/m, ¿qué
tipo de solución es? Justificar.22. Se parte de 25 cm3 de solución acuosa de densidad 1,15 g/cm3 y concentración 15% m/m y se lleva a una temperatura donde la solubilidad es de 10 g st/100 g sv ¿Qué cantidad de soluto cristaliza y cuál es la masa de solución final?
Rta.: 1,87 g de soluto
26,88 g de solución.
6. Calcular: a) la cantidad de sulfato de calcio anhidro(CaSO4) que cristaliza cuando 600 g de solución acuosa saturada a 30°C son calentados a 70°C.
b) la masa de agua que sería necesario agregar para mantener disuelto todo el soluto presente a 70°C.
Datos: Solubilidad a 30°C: 0,209 g st/ 100 g sv.
70°C: 0,197 g st/ 100 g sv.
Rta.: a) 0,07 g de soluto
b) 35,76 g de solvente.

7. Calcular la molaridad,molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/cm3).

b) sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.= 1,53 g/cm3).

c) oleum (sulfúrico comercial al 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3).
Rta.: a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N.
b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32 N.
c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N.
8. Determinar lamolaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) 20 g de H3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.
b) 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.
c) 18 g de AgNO3/dm3 de sc, dens.= 1,15 g/cm3.

Rta.: a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N.
c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N.
9. Calcular las masas y los moles de solutopresentes en las siguientes soluciones acuosas:

a) 6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).
b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17 g/cm3).
c) 250 cm3 de solución 3 N de H3PO4.
d) 3,2 kg de solución 0,2 m de Mg(OH)2.
e) 200 cm3 de solución 5 m de (NH4)2SO4 (dens.= 1,14 g/cm3).

Rta.: a) 369,56 g, 2,71 mol.
b) 131,04 g, 1,76 mol.
c) 24,50 g,...