Soluciones Y Valoraciones, Ph E Indicadores

Páginas: 8 (1935 palabras) Publicado: 6 de diciembre de 2012
Facultad de Ciencias Agrarias
E.F.P. de Medicina Veterinaria
Departamento académico de Ingeniería Química
Laboratorio de Química Orgánica

Práctica Nº 5
“SOLUCIONES Y VALORACIONES, pH E INDICADORES”
ASIGANTURA: QU-141 Química Orgánica
PROFESOR: Ing. Gabriel Cerrón Leandro
ALUMNA: Wendy Yasmín Gonzales Quispe
Grupo: Nº 4 (Jueves 5:00 a 7:00 p.m)
Ciclo Académica: 2012-I
Fecha deEjecución: 30 de octubre 2012
Fecha de entrega: 03 de noviembre

Ayacucho – Perú
2012

OBJETIVO
* Realizar el estudio de las soluciones, valoraciones, pH e indicadores.
* Aprender a realizar cálculos químicos para la preparación de soluciones en diferentes unidades de concentración.
* Conocer el manejo y aplicación de los indicadores químicos.
ASPECTOS TEÓRICOS
* Soluciones,tipos, componentes: soluto y solvente.

Solución:
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) biendefinida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como lasaleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas delsolvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
* soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcarse puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
* solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.(Ver: El agua como solvente).
* Unidades químicas de concentración:M(molaridad), N(normalidad).
Concentración

Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo desal de mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  
Siintentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.  
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una...
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