Soluciones

INTRODUCCIÓN
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve y el disolvente la sustancia que disuelve al soluto. La concentración de una disolución puede expresarse en términos cualitativos o en términos cuantitativos. Los términos cualitativos o empíricosaparecen cuando se usan expresiones como, por ejemplo, la limonada está "muy diluida" o "muy concentrada". Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa.
La concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones de concentración relativamente baja, yde otros como "concentrado" o "fuerte" para las disoluciones de concentración relativamente alta.

Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. Cuando se alcanza lamáxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada.
La disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. Dependiendo de la proporción de soluto con respecto al disolvente, una disolución puede ser diluidaque es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado o puede ser una disolución concentrada que es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.


OBJETIVO
Comparar las unidades de concentración.

MATERIALES Y REACTIVOS

* Colorante vegetal.
* Agua
* 1 Matraz, aforado de 50 ml ó 100 ml
* 6vasos de precipitados pequeños o frascos de compotas.
* Balanza
* 1 pipeta graduada.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Se preparó una solución de un colorante vegetal en agua, para ello se pesó 2 g del colorante y luego se agregó a un matraz de 50ml, la cual se llenó hasta el aforo con agua. Se vertió esta solución en un vaso de precipitado (solución 1).
2. Seguidamente se lavó elmatraz y se tomó 5 ml de la solución 1 y se vertió en el matraz, completando con agua hasta el aforo. Se vertió esta solución al vaso número 2 (solución 2). Se lavó el matraz.
3. Luego se tomó 5 ml de esta solución 2 y se llevó al matraz, enrasando con agua hasta el aforo. Después se vertió esta solución en el vaso 3.
4. Se repitió este procedimiento hasta completar las 6 soluciones.
5.Finalmente se Observo la coloración de las diferentes soluciones y se anotó en una tabla.

RESULTADOS OBTENIDOS
Tabla #1 (Tabla de unidades de concentración)

MatrazNº | Masag | Color de la Solución | Concentración% m/v | Concentraciónppm |
1 | 2 g | Rojo intenso | 4 g/ml | 40000 g/ml |
2 | 0.2 g | Rojo | 0.4 g/ml | 4000 g/ml |
3 | 0.02 g | Naranja | 0.04 g/ml | 400 g/ml |
4 | 0.002g | Rosa claro | 0.004 g/ml | 40 g/ml |
5 | 0.0002 g | Incoloro | 0.0004 g/ml | 4 g/ml |

ANÁLISIS DEL RESULTADO

Sé preparó una solución de un colorante vegetal en agua, se pesó 2 g del colorante y luego se agregó a un matraz con 50 ml de agua. Se tomó 5 ml de esta solución y sé vertió en otro matraz añadiéndole 50 ml de agua. Sé pudo observar que el líquido cambiaba de color amedida de que se iba repitiendo este procedimiento hasta completar las 5 soluciones. Del color rojo intenso que presentaba la primera solución pasó a no tener color alguno, es decir, incoloro, por el motivo de que cada vez era menor la cantidad de soluto (colorante) y mayor la cantidad de solvente (agua). Seguidamente se calculó la concentración del colorante disuelto en agua en cada una de las...