Soluciones

PROBLEMAS DE QUÍMICA (soluciones)

Problema Nº 1.
Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059

b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1.10N

c) Cuantos ml de HCl 0.05 M senecesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml

Problema 2
a) Calcule la molalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml. R: 11.74m, 9.45M y 0.174

b) Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM = 98). R: 0.225 mol

c) Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizarlos 150 ml de la solución de ácido sulfúrico anterior (problema b). 225 ml

Problema 3
Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda las siguientes preguntas:
A) ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 9.37M

B) Calcule la fracción molar del ácido. R: 0.231

C) Calcule la concentración molal del ácido concentrado. R: 16.66m

D) ¿Qué volumen deeste ácido se necesitan para preparar 250 ml de H2SO4 de concentración 3.5 Normal?. R: 46.7 ml

Problema 4
Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) ¿Cual es la concentración Normal del NaOH?. R: 10.94N

b) ¿Qué volumen de esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5.1 ml

c) Si se mezclan 50 ml del NaOH originalcon 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1.15 g/ml ¿cual es la molaridad de la solución resultante?. R: 7.47 M

Problema 5.
a) En una zona de Punta Arenas, los alumnos de la Universidad de Talca salen de paseo en un día en que la temperatura era de -5°C. Una lata de agua con sacarosa (C12H22O11) al 5%p/p se deja en el exterior. Si se desea impedir la congelación de 10 litros dela solución (d = 1.10 g/mL), ¿cuántos gramos de sacarosa habrá que agregar a los 10 litros para impedir la congelación? (Kc = 1.86°/m). R = 9054 g de sacarosa

b) Se agregan 10 gramos de NaCl (electrolito) a 5 litros de una solución acuosa de NaCl al 14%p/p y densidad 1.05 g/L. Si la densidad de la solución no cambia significativamente, calcule el punto de ebullición y congelación de lasolución resultante y la presión osmótica de la misma a 25°C. (Keb = 0.512 °/m)
R = 102.89°C, -10.49°C y 62.3 atm

c) Cuando 8 gramos de un soluto desconocido se disuelven en 125 gramos de benceno, la presión de vapor de la solución resulta ser 45.24 mmHg. Si la presión de vapor del solvente puro es de 48.32 mmHg, calcule el PM de la sustancia, el punto de ebullición y congelación de la solución.(Benceno: Teb = 80.1°C, Keb = 2.53 °/m, Tc = 5.48°C, Kc = 5.12 °/m). R = 72.7 g/mol, 82.33°C y 0.97°C

d) Una muestra de glucosa (C6H12O6) se mezcla accidentalmente con arena. Si se toman 100 gramos de muestra y se disuelven en 1 litro de agua pura, el punto de congelación de esta resulta ser de -0.87°C. ¿Cuál es la pureza del azúcar contaminada en %p/p?
R = 85% p/p

e) Un estudiante realizael siguiente experimento. Agrega un Kg de azúcar (PM = 342 g/mol) a una pequeña piscina de agua. Si la presión osmótica a 20°C es de 35 mmHg, calcule el volumen de la piscina. R = 1379 lit

Problema 6
Se dispone de una solución de KOH (PM = 56 g/mol) de densidad 1.4 g/ml y 64% p/p
a) Calcule la molaridad de la solución. R: 15.97 M

b) calcule la molalidad de la solución. R: 31.67m

c)Si se mezclan 100 ml de la solución anterior con 200 ml de una solución de KOH al 25% p/p y densidad 1.15 g/ml. Calcule la concentración molal de la solución resultante
R: 11.78 m

Problema 7
b) Una solución contiene 146 g de HCl (PM = 36.5 g/mol) en 1.5 litros de solución ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 2.67 M

c) Qué volumen de NaOH 0.5 N se necesitarán para neutralizar...