Soluciones

OBJETIVOS

Objetivo General

Preparar soluciones a partir de concentraciones proporcionadas o conocidas.

Objetivos Específicos
Definir que es una solución y conocer sus características.
Identificar y diferenciar en una solución el soluto y el solvente.
Diferenciar los tipos de soluciones y como estas afectan la solubilidad.
Conocer el concepto de solubilidad.
Establecer larelación que existe entre solubilidad y concentración.
Definir y aplicar las diferentes unidades de concentración.
Aprender a utilizar el manejo del material volumétrico.















MARCO TEORICO


2.1 SOLUCION.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla con el otro, de modo tal quepierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Las soluciones se caracterizan por ; sus componentes, no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración,centrifugación, sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en quese encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
2.2 TIPOS DE SOLUCIONES
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo elnombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
Soluciones concentradas:en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.
Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.
2.3 CONCENTRACION.
Concentración es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución. Dependiendo de las unidades en que seexpresen estas magnitudes nos aparecen las diferentes formas de expresar la concentración.

2.3.1 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
Molaridad, M M= Moles de Soluto M= moles
Litro de solvente Litro Corresponde al número de moles de Soluto por cada litro de solución.
Normalidad, N N = # deequivalentes-gramo de Soluto
Litro de Solución
# eq- g = Peso molecular soluto
Iones transferidos Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro de solución.
Un equivalente en gramo es igual al peso equivalente expresado en gramos, para obtener un equivalente en gramos se debe tener en cuenta la cantidad capaz de producir unmol de P+ en una ionización,

Fracción
Molar, X
XA = nA Fracción de Soluto
nA + nB

XB = n B Fracción de Solvente
nA + nB
Se denomina fracción molar al cociente entre el número de moles de un componente de una mezcla (A=soluto y B=solvente) y el número total de moles de todos los componentes.
Molalidad,...