soluciones

CAPITULO 6 : Soluciones
Gran parte de los líquidos
que conocemos o que manejamos
habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina,
la lavandina, el vinagre y al agua que bebemos son ejemplos de soluciones.
“Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o
más sustancias puras, que no reaccionan entre sí”.
Una disolución está formada por el disolvente yuno o más solutos.
Generalmente llamamos disolvente a la sustancia que se encuentra en mayor
proporción y llamamos solutos a las sustancias restantes. La solución se
presenta en el mismo estado físico que el solvente.
Ej. : si se disuelve 2 g de glucosa, C6O6H12, en 10 mL de agua se obtiene una
solución líquida (estado físico del agua). El azúcar es el soluto y el agua el
solvente
soluto +solvente = solución

En la figura se da un ejemplo de una
disolución líquida: azúcar – agua.
Los círculos blancos representan las
moléculas de agua y los grises, las de
azúcar.
Las moléculas de azúcar se
distribuyen homogéneamente en el
solvente agua y el sistema presenta
las mismas propiedades intensivas en
todos los puntos del mismo.
Aunque es frecuente asociar la palabra disolucióncon el hecho de
disolver una sustancia sólida en un líquido, generalmente agua, existen otras
clases de disoluciones. Por ejemplo: soluciones sólidas como el acero, que es
una mezcla homogénea de hierro, carbono y otros metales, o soluciones
gaseosas como el aire, que es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, dióxido de
carbono y otros gases en menor proporción.
Concentración de soluciones
Paracaracterizar completamente una solución no basta con indicar los
componentes que la forman (soluto y solvente) sino que hay que dar las
cantidades relativas de los mismos; por ejemplo cantidad de soluto disuelto en
una cierta cantidad de solución, esto es la concentración de la solución.

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Ej: Si sepreparan tres soluciones de la forma que se indica a continuación
*se pesan 80 gramos (solución A), 150 gramos (solución B) y 200 gramos de
glucosa (solución C).
*se agrega agua hasta 1 litro, en cada recipiente.
*se agita hasta disolución completa
Las tres soluciones son distintas, pues si bien tienen los mismos componentes
difieren en su concentración.
La solución A es la más diluída, lasolución C es la más concentrada.
Una solución es más concentrada cuanto más cantidad de soluto disuelto tiene
en una cantidad de solvente o solución.
Una solución es más diluída cuanto menor cantidad de soluto disuelto tiene en
una cantidad de solvente o solución.

Solución A

Solución B

Solución C

Algunas formas de expresión de la concentración son :

Denominación

Concentración
envolumen
Molaridad

Definición
Unidades de masa
de soluto contenido
en 100 unidades de
volumen de solución
Número de moles
de soluto contenidos
en un litro de
solución

Expresión
usual

Símbolo

g soluto
100 mL solución

% (volumen)

moles soluto
1 litro solución

M
(molar)

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Si seutilizan estas formas de expresar la concentración de las
soluciones para el ejemplo anterior, teniendo en cuenta que el peso molecular
de la glucosa es 180 g/mol, se puede establecer que:
♦
La solución A que fue preparada disolviendo 80 g de azúcar en 1 L
de solución es una solución al 8% en volumen, ó 0,44 M.
♦
La solución B que fue preparada disolviendo 150 g de azúcar en
1 L de solución esuna solución al 15% en volumen, ó 0,83 M.
♦
La solución C que fue preparada disolviendo 200 g de azúcar en
1 L de solución es una solución al 20% en volumen, ó 1,11 M.
Para modificar la concentración de una solución deberá cambiarse la
cantidad de uno de sus componentes.
Si se desea preparar una solución más diluida a partir de un cierto
volumen de la solución concentrada siempre se debe...