soluciones

“SOLUCIONES EMPIRICAS” SATURADA.-es la que tiene mas soluto que el que el solvente puede disolver, se nota con un exceso sedimentado en el fondo.concentrada no saturada aquella que esta cerca del limite de solubilidad, sin llegar a tener exceso de soluto.diluida, la que tiene un porcentaje sensiblemente menor, a la cantidad maximaque puede disolver el solvente. SOLUCION SOBRESATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño delsoluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. Una solución saturada es aquella en la que existe la máxima concentración de un soluto a una dada temperatura. Esto se debe a que cuando se disuelve un soluto en un solvente, el soluto seentremete entre las patículas del solvente. Como las partículas están en movimiento debido a la temperatura, y por tanto a la energia que tienen, estas dejan espacios entre si donde las partículas del soluto pueden meterse. Cuando esos espacios se acaban, el soluto sobrante precipita en el fondo del recipiente. las solucionestienen los mismos componentes y se diferencian en la relación entre el número de partículas de soluto y solvente. Al considerar el mismo volumen de ambas soluciones, la más concentrada tiene mayor cantidad de partículas de soluto que la solución diluida. Las soluciones empíricas son aquellas en las que no se considera la relación de las cantidades exactas que existen entresoluto y solvente.



Soluciones empíricas


? Insaturadas: En las que la cantidad de soluto con relación al volumen de solvente, es menor a la cantidad que se puede disolverse a la temperatura ambiente. Se consideran a la diluida y la concentrada.


? Saturadas: Son las que el soluto ha logrado ocupar todos los espacios intermoleculares del solvente y no se puede diluir mas del mismo, osea la cantidad máxima que se puede disolver a la temperatura ambiente.


? Sobresaturada: Es aquella en la que al aumentar la temperatura de la solución los espacios intermoleculares se abren y permiten que entre más soluto.






Las soluciones valoradas son en las que la relación de soluto y solvente es definida y entre éstas tenemos las siguientes:

Soluciones valoradas:


?Porcentual (%):Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.

%------------- soluto g---------------100ml. de solución



? Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.

1 Molar------- peso molecular g ----------1000 ml de solución.

?Molal (m): Es la que tiene disuelto el peso molecular del soluto expresado en gramos en 1000 g de solvente.

1 molal --------peso molecular g ------------1000 g de solvente.



? Normal (N): Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.

1 Normal------peso equivalente g----------1000 ml de solución


? Formal (F):Es la que contiene el peso fórmula del soluto expresada en gramos disuelto y aforada a 1000 de solución.

1 Formal ----- peso fórmula g ----------------1000 ml de solución

5.8 Soluciones valoradas.

Porcentuales: Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.

Molares: Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto...