Soluciones

Soluciones
Betty Flores Mariños
Capítulo 6

Concentración
Indica la cantidad de soluto disuelto en cierta
cantidad de solución
cantidad de soluto
proporción 
cantidad de soluciónsolución  soluto  solvente

Masa total:

masasolución  masasoluto  masasolvente

Volumen total: volumensolución  volumensoluto  volumensolvente

Tipos de soluciones (II)
según laconcentración



Diluidas: poco soluto disuelto
Concentradas: gran cantidad de soluto disuelto

(*) diluidas

y concentradas están dentro del grupo de insaturadas

Soluciones concentradas y
diluidasSoluciones y solubilidad

http://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8

http://www.youtube.com/watch?v=GppRGAqlrP8&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=_w0t1CzQgV8&feature=relatedUnidades de concentración
Porcentaje en masa
 Fracción molar
 Partes por millón
 Molaridad


Unidades de concentración
Porcentaje en masa

%

m

m

msoluto
msoluciónMolaridad

x100%

Partes por millón

ppm 

g soluto
g solución

ppm 

mg soluto
kg solución

x10

M

nsoluto
Vsolución (L )

Fracción molar
6

X soluto 

X solvente nsoluto
nsoluto  nsolvente

nsolvente
nsoluto  nsolvente

Fracción molar
Fracción molar (X)
moles de soluto

Xsoluto =

moles de soluto + moles de solvente
moles de solvente
Xsolvente =moles de soluto + moles de solvente


Exprese la fracción molar del soluto y solvente en la
solución preparada al disolver (30g de Na2SO4 en 250g
H2O)
M H O  18 g mol
M Na2 SO4  142 g mol2

X H 2O

13,89

 0,985
14,1

X Na2 SO4

0,21

 0,015
14,1

Porcentaje en masa
Porcentaje en masa

% m/m

masa de soluto x 100%
=
masa de solución
Masa de soluto
x 100%masa de soluto + masa de solvente



Halle la concentración (en %m/m) de una solución
preparada al disolver 30g de Na2SO4 en 250 g de agua.
Respuesta: 10,7%

Ejercicios


En una...