Soluciones

Listado de Ejercicios
SOLUCIONES

1. Calcule la masa en gramos de NaOH que debe tomarse para preparar 500 mL de disolución 2.80 moles/L R: 56.0 g


2. Calcule cuantos moles de MgCl2 hayen 60.0 mL de MgCl2 0.100 moles/L.

3. Calcule la concentración en moles/L de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) que tiene 150 g de ácido en 750 mL de disolución. R: 2.04 mol/L

4.Calcule la concentración en moles/L de las siguientes disoluciones:
a) 29.0 g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolución .
b) 15.4 g de sacarosa ( C12H22O11) en 74.4 mL de disolución
c) 9.00 g deCloruro de sodio (NaCl) en 86.4 mL de disolución.
R: a) 1.16 mol/L, b) 0.608 mol/L, c) 1.78 mol/L

5. Calcule el porcentaje en masa del soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas:
a)5.50 g de NaBr en 78.2g de disolución.
b) 31.0 g de KCl en 152 g de agua .
c) 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno.
R: a) 7.03%, b) 16.9%, c) 13.4%

6. Calcule cuantos gramos de agua se debe agregara:
a) 5.00 g de urea ( H2NCONH2) para preparar una disolución al 16.2% en masa.
b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5% en masa.
R: a) 25.9 g, b) 1.7 x103 g

7. Calcule lamolalidad de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 14.3 g de sacarosa (C12H22O11) en 676 g de agua.
b) 7.20 mol de etilenglicol (C2H6O2) en 3546 g de agua.
R: a) 0.0618, b) 2.03 m

8. Calcule lamolalidad de las siguientes disoluciones acuosas:
a) disolución 2.5 moles/L de NaCl y densidad de 1.08 g/mL
b) disolución 5.86 moles/L de etanol y densidad de 0.927 g/ mL.
c) disolución de KBr al48.2 % en masa.
a) R: 2.7 m

9. El ácido sulfúrico que se ocupa en el laboratorio es 98% en masa y densidad de 1.83 g/mL. Calcule la concentración en moles/L y la molalidad de esta disolución.
R:18 moles/L, 500 m

10. Calcule la concentración en moles/L, concentración en moles/L y fracción molar de amoniaco de una disolución con 30.0 g de amoniaco en 70.0 g de agua. La densidad de la...