Soluciones







Trabajo Práctico N°4
“Soluciones”








INTRODUCCIÓN

Una solución se define de manera microscópica como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La importancia de ellas radica en que constituyen el medio principal para efectuar reacciones.
Los componentes de una solución se designan corrientemente como soluto y solvente (disolución).El soluto es lasustancia que se disuelve.es decir que se disgrega o dispersa y está presente en menor cantidad. El solvente es el compuesto que está en mayor proporción y constituye el medio de dispersión.
El objetivo de este trabajo práctico es la observación de algunos factores que influyen en la solubilidad y preparación de soluciones.




MATERIALES


4 tubos de ensayo
2 ml de agua
2 ml detetracloruro de carbono
2 cristales de yodo
Agua destilada
Sulfato de cobre (pulverizado y sin pulverizar)
1,49 gramos de KCl
Vaso de precipitado
Agua destilada
Matraz de aforo de 50 ml
Embudo
HCl concentrado
Matraz de aforo de 100 ml

METODOS

Experimento 1
1. En un tubo de ensayo agregar 2 ml de agua y un cristal de yodo.
2. En otro tubo agregar 2 ml de agua y un cristal de yodo.3. Observar ambos tubos.

Experimento 2
1. En un tubo de ensayo agregar agua destilada hasta la mitad y una punta de espátula de sulfato de cobre hidratado y pulverizado.
2. En otro tubo de ensayo agregar agua destilada hasta la mitad y una punta de espátula de sulfato de cobre hidratado pulverizado.
3. Tapar los tubos de ensayo. Observar

Experimento 3
1. Calcular la cantidadde gramos de Kcl que se necesitan para preparar la solución.
2. Pasar la cantidad de gramos de KCl
3. Colocar dicha cantidad de KCl en un vaso de precipitado y agregar 4º ml de agua destilada. Disolver esta sal con la ayuda de la bagueta.
4. Verter el contenido del vaso de precipitado en un matraz de aforo de 50 ml con la ayuda de un embudo.
5. Agregar agua destilada hasta alcanzar el aforodel matraz
6. Agitar y observar.

Experimento 4

1. Calcular el volumen de HCl concentrado que se necesita para preparar la solución.
2. Agregar agua destilada del matraz de aforo y el volumen de HCl que necesitemos.
3. Agregar agua destilada al matraz hasta alcanzar su aforo
4. Agitar y observar

Datos Experimentales

1.- NATURALEZA DEL SOLVENTE
Tubos de ensayo
Agua
Tetracloruro decarbono
Cristales de yodo
2
2 ml
2 ml
2 para cada tubo



2.- EFECTO DEL TAMAÑO DE LA PARTICULA
Tubos de ensayo
Agua destilada
Sulfato de cobre hidratado sin pulverizar
Sulfato de cobre hidratado pulverizado
2
Mitad de cada tubo
Una punta de espátula
Una punta de espátula

3.- PREPARACION DE SOLUCIONES
a. Preparación de una solución molar

Sal KCl
Agua destilada
Matrazaforado
1,49 g
40 ml
De 100 ml

b. Preparación de una solución normal

HCl
Agua destilada
Matraz aforado
0,41 ml
Hasta alcanzar el aforo
De 50 ml






RESULTADOS

1.- NATURALEZA DEL SOLVENTE
El yodo agregado al tubo de ensayo con 2ml de agua no se disolvió, permaneció sin solubilizarse, en cambio los cristales de yodo agregados al tubo de ensayo con 2 ml de tetracloruro decarbono se disolvieron completamente, obteniendo una solución acuosa color morado.

2.- EFECTO DEL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA
La sustancia correspondiente a CuSO4 x 5H2O pulverizado se disuelve en agua en menos tiempo que el sulfato de cobre hidratado no pulverizado (CuSO4 x 5H2O).

3.- A) PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Como resultado obtuvimos una solución de 100 ml a concentración de 0,2M de sal(1,49 gramos), un poco menos transparente que el agua. Totalmente homogénea.

B) PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN NORMAL
Como resultado obtuvimos una solución de 50 ml de solución 0,1 HCl.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS


1.- NATURALEZA DEL SOLVENTE
El yodo no es soluble en agua ya que es una molécula no polar y el agua es polar. Al no tener la misma polaridad y enlaces, ambas sustancias no se...