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EXPERIMENTOS
Experimento #1:
Estado de división de un soluto:
a) Pesar 0.1 gr de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) y colocarlo en un tubo de ensayo.
b) Pesar 0.1 gr de sulfato cúprico pentahidratado pulverizado y colocarlo en un tubo de ensayo.
c) Adición de 5mL agua destilada en cada tubo de ensayo, agitar y medir la velocidad de disolución.
Resultados:
Soluto
SolventeTiempo
Cristal de sulfato cúprico pentahidratado
ENTERO
Agua destilada
2’11’’
Cristal de sulfato cúprico pentahidratado
PULVERIZADO
Agua destilada
1’16’’

Justificación:
¿Por que al estar pulverizado disuelve más rápido?
Tal y como se observa la ecuación 1, la velocidad de reacción aumenta con forme va avanzando el tiempo, y la concentración del reactivo va disminuyendo.



Losresultados de la experiencia muestran que para el caso del cristal de sulfato cúprico pentahidratado pulverizado la velocidad de reacción fue mucho más rápido que en caso del cristal entero.
Así atendiendo a la ecuación 1, mientras el caso del cristal pulverizado la variación de la concentración en un intervalo de tiempo dado era mayor que la variación presentada en el caso del cristal entero.Mediante esta experiencia se pudo comprobar que mientras más pequeña sea la partícula mayor será la superficie de contacto por lo tanto habrá una velocidad de reacción mucho mayor.

Experimento #2
Efecto de la temperatura:
A
Verter Agua destilada
En 2 tubos de ensayos.
5ml


x
B
Calentar hasta ebullición
Uno de los dos tubos de ensayo.

5ml


x

Mantener a Temperatura ambiente eltubo de ensayo restante.
x
C
Pesar de sulfato curprico(formula)

O,1 gr


x

Resultados
Luego de realizar los pasos anteriormente descritos se pulverizo el cristal de sulfato cúprico y se añadió igual cantidad de este en ambos tubos de ensayos, para así poder comparar la velocidad de disolución.

Soluto
Solvente
Tiempo
Cristal de sulfato cúprico pentahidratado
Temperaturaambiente
Agua destilada
35’’
Cristal de sulfato cúprico pentahidratado
En estado de ebullicion
Agua destilada
20’’

Justificación:
A mayor temperatura mayor disolución, esta hipótesis se utiliza para ciertas sustancias, pero en el caso de este soluto (sulfato cúprico), al encontrarse uno de ellos a temperatura de ebullición 100°c y otro a temperatura ambiente, se nota como en el primero seproduce un efecto en el cual aumenta la energía cinética, es decir, se produce un incremento en el movimiento entre las partículas de soluto y las partículas del disolvente, generando una interacción entre estas haciendo que la disociación sea más rápida que en el segundo, en el cual ocurre de igual manera un choque entre las partículas pero a menor velocidad, por tal motivo es que se observa ladiferencia del tiempo de disolución.
¿Se comportaran todas las sustancias del mismo modo? Razone su respuesta.
No, ya que la solubilidad o capacidad de disociación de un soluto depende de su composición y además varia con la temperatura y la presión. A mayor temperatura mayor solubilidad y viceversa.






Experimento #3
Naturaleza del solvente:
A
Agregar cloruro de Sodio en dos tubos deensayo
0.1 gr


x
B

Verter Agua Destilada en un tubo de ensayo
5ml


x
C
Verter Alcohol en un tubo de ensayo
5ml


x
D

Comparar solubilidad
x




Resultados:
En el siguiente experimento el propósito es comparar la solubilidad de ambos solventes.
Soluto
Solvente
Tiempo
Cloruro de Sodio

Agua destilada
1’35’’
Cloruro de Sodio
Alcohol
-

Observaciones yJustificación:
El agua conocida como el solvente universal, es una sustancia polar que facilita la disolución de compuestos iónicos como es el cloruro de sodio por medio de la interacción de tipo dipolo – dipolo, ya que los compuestos iónicos tienen la característica de presentar fuerzas de tipo electrostáticas que hace que las cargas parciales de las especies químicas que los componen se reorganicen y...