SOLUCIONES

2. Soluciones. Unidades de Concentración
El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea
analizar) en unamuestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la
determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con elvolumen gastado
de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan
a cabo solución, es necesario estudiar la composiciónde ellas para lo cual definiremos lo siguiente:
Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, aquel que se encuentra en
mayor proporción se llamasolvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y
decimos que están disueltas en el disolvente.
Definiremos con el término concentración a la cantidadde soluto disuelta en una cantidad dada de
disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la
solución.
Las unidadesde concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes
por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresionesmatemáticas de la
siguiente tabla.

MOLARIDAD

MOLALIDAD

M= nso / Vsn

m= nso/ Kg se

NORMALIDAD
N= eq so/ Vsn
N=eq x M

Moles/litros

Moles/Kgequiv/litro

FRACCIÓN
MOLAR

PORCIENTO MOL

PORCIENTO PESO

X= n so
n totales
PARA LÍQUIDOS
% VOLUMEN

%VOLUMEN
%V/V=(Vso /Vsn)100
so= soluto

%mol = Xx 100

RELACIÓN %PESO
Y VOLUMEN
%P/V=(gso /Vsn)100
se= solvente

8

%P/P=(gso/gsn) x 100
PARTES POR
MILLÓN
ppm

= mg so /Kgsn

sn = solución